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Exercice de chimie
Bonjour j'ai un exercice de chimie
L'aluminium réagit avec le dichlore suivant l'équation
2 Al+3Cl ----> 2AlCl3
densité Al = 2,7
a) Quelle quantité de matière de dichlore réagit avec 0,15 mol d'aluminium dans les proportions stoechiométriques ?
b) Quelles conditions initiales permettent de produire 2,O*10^-4 mol de chlorure d'aluminium dans les proportions stoechiométriques ?
c) Quel est le volume d'aluminium consommé pour produire 2,0*10^-4 mol de chlorure d'aluminium ?
Pour le a) J'ai trouvé n(Cl2) = 2,25 *10^-1 mol
Je n'arrive pas à faire le b) et c) .
Pourriez vous m'aidez svp.
Merci d'avance.
Bonsoir speed :
2 Al + 3 Cl2 =======> 2 AlCl3 Masse moléculaire de AlCl3 = 133,5
a). Dans l'équation, tu vois que pour 2 moles de Al ( 2x27 = 54g ) , il nous faut 3 moles de Cl2 soit ( 3 x 71 = 213g de Cl2 ) ; donc pour 0,15 mole de Al , il faudra : (règle de 3)
( 0,15 x 213 ) : 2 = 15,975 g ou 0,225 mol de chlore .
b). Pour obtenir 0,0002 mol de AlCl3 soit 0,0267g il faut d'après l'équation : ( 0,0267 x 213 ) : 267 = 0,0213g ou 21,3 mg ou encore 0,3 mmol de chlore
Pour obtenir 0,0002 mol de AlCl3 soit 0,0267g il faut d'après l'équation : ( 0,0267 x 54 ) : 267 = 0,0054g ou 5,4 mg ou encore 0,2 mmol d'aluminium en poudre .
c). La densité de Al est 2,7 ; donc le volume d'aluminium sera de 0,00267 : 2,7 = 0,0009888 ml ou 0,9888 mm3 .
Bonnes salutations .
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