Bonsoir  manon64:

MgCl2   +   H2O  ========>  Mg++    +     2Cl-

MgCl2  masse  moléculaire  =  95,3

0,125g = ( 0,00131 mol  ou  1,31 mM )  dans  200 ml  d'eau .  Donc  on  a  une  solution  0,125g : 2  =  0,0625 %

on  a  1,31 mM  de  cation  Mg++ .         et  on  a  2 X 1,31 =  2,62  mM  d'anion  Cl-

Bonnes  salutations.

Merci, mais je comprends pas comment vous trouver 1,31 mM cations Mg++
et 2,62 mM d'anion Cl- /:

1,31 mM  s'obtient  en  divisant  la  quantité  de  produit  par  la  masse  moléculaire  du  produit  soit  0,125 g : 95,3 = 0,00131 mol   ou  1,31 mM.

  Dans  1 mole  de  MgCl2  on  a  1mole  de  Mg++   et   2 mole  de  Cl-  

  Dans  0,00131 mol  de  MgCl2  on  a  0,00131 mol  de  Mg++  et  2 fois  0,00131 mol  de  Cl-  soit  0,00262 mol  de  Cl-