Bonjour et joyeuse nouvelle année,

Pour bien commencer l'année voici un exercice de chimie pour lequel j'aurais besoin de l'aide de quelqu'un pour le corriger:

Exercice:

aide: on rappelle que la masse volumique de l'eau est indice eau=1kg.dm^-3=1g/cm^3

Le cinéol,ou eucalyptol, peut-être extrait de certains végétaux, notamment des feuilles d'eucalyptus.
Cette espèce chimique est utilisée dans certaines spécialités pharmaceutiques, par exemple pour le traitement des affections des voies respiratoires. Pour extraire le cinéol,des feuilles d'eucalyptus broyées sont introduites dans un chaudron avec de l'eau distillée. Le mélange est chauffé à ébulition durant un quart d'heure. Une fois refroidi à température ambiante, le mélange est filtré. Le filtrat contient de l'eau et une huile essentielle d'eucalyptus.
Celle-ci est essentiellement constituée de cinéol et en possède les caactéristiques qui sont les suivantes:

Température de fusion: 2°C
Température d'ébulliton:176°C
Densité: d cinéol= 0,92
Peu soluble dans l'eau, solube dans l'éthanol, soluble dans le cyclohexane.

1) D'après les données, le filtrat obtenu est-il un mélange homogéne ou hétérogène? Pourquoi?

2) Où se trouve le cinéol après décantation du filtrat? Comment séparer le cinéol de l'eau? Faire un schéma correspondant.

3) Déterminer le volume d'huile essentielle obtenu si sa masse est m=20g.

4) Expliquer, en précisant le mode opératoire, comment il est possible de récupérer le peu de cinéol présent dans l'eau à l'aide d'une extraction par solvant. On rappelle que l'éthanol est soluble dans l'eau, ce qui n'est pas le cas du cyclohexane.

Merci