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exercice de chimie
Bonjour à tous !
J'ai un exercice de chimie pour demain pourriez-vous me dire si ce que j'ai fais est juste.
Merci d'avance.
ex 2:
Les liquides utilisés pour déboucher les canalisations, essentiellement constitués de solutions concentrées d'hydroxyde de sodium ou soude, sont très corrosifs.
Pour éviter les accidents domestiques dus à la confusion de ces liquides avec des boissons, on y ajoute de l'ammoniac d'odeur très désagréable.
Le fabricant indique une densité d égale à 1,2 et un pourcentage en masse de soude P¨= 20 %
La concentration de l'ammoniac est 8,5 mmol/L
1- Calculer la concentration molaire C de la soude dans cette solution.
2- Quel volume de gaz ammoniac a-t-on dissous dans 1,0 L de cette solution, dans les conditions où le volume molaire est égal à 24,0 L/mol ?
Donnée : Masse molaire de la soude 40,0 g/mol
Qu1:
C = t/ M
t= 1,2 x 103 g/l
M = 40 g/mol
C= 30 mol/L
Qu2:
n = V / Vm
V = n x Vm
n = c x V
n = 30 x 1,0 = 30 mol
V = 30 x 24 = 720 L
Les liquides utilisés pour déboucher les canalisations, essentiellement constitués de solutions concentrées d'hydroxyde de sodium ou soude, sont très corrosifs.
Pour éviter les accidents domestiques dus à la confusion de ces liquides avec des boissons, on y ajoute de l'ammoniac d'odeur très désagréable.
Le fabricant indique une densité d égale à 1,2 et un pourcentage en masse de soude P= 20 %
La concentration de l'ammoniac est 8,5 mmol/L
1- Calculer la concentration molaire C de la soude dans cette solution.
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masse de soude contenue dans 1 L de solution (20% en masse de soude)
m(NaOH)=1200*0,20=240 g
nombre de moles n=m(NaOH)/M(NaOH)=240/40= 6 mol
Concentration de la solution ebn soluté apporté NaOH
c=n/V=6/1= 6 mol/L
-------------------------
2- Quel volume de gaz ammoniac a-t-on dissous dans 1,0 L de cette solution, dans les conditions où le volume molaire est égal à 24,0 L/mol ?
----------------
La concentration de l'ammoniac est 8,5 mmol/L ==> volume de gaz ammoniac dissous dans 1,0 L V=n*Vm=8,5*10^(-3)*24=0,204 L
Merci beaucoup mais je n'ai pas compris dans le calcul suivant, quelle formule est utilisée ?
masse de soude contenue dans 1 L de solution (20% en masse de soude)
m(NaOH)=1200*0,20=240 g
la masse d'un litre de solution soude concentrée vaut m=rho*V=1200 g ou rho est la masse volumique (densité*rho(eau)=1,2 kg/L=1200 g/L) qui contient 20%=0,2 de soude ==> m(NaOH)=m*p%=1200*0,2=240 g
Hello 
,
On te dit que la densité est égale à : 1.2
d = 
liquide/eau
1.2 = liquide/1000
1200 g/L = liquide
Tu sais aussi que le pourcentage massique en soude est de 20%.
Un pourcentage massique de 20% veut dire que sur 100g de ce liquide il y a 20g de soude.
Avec un produit en croix on trouve donc :
(1200*20)/100 = 240g
Un litre de cette solution contient donc 240g de soude.
Bonne soirée
Florian
Maintenant qu'on a les tableaux je peux enfin m'amuser 
:
| Masse de soude | Masse totale | |
| masse en g | 20 | 100 |
| masse en g | x | 1200 |
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