dl mais moi je bloque sur ce qui est rho.
cepandant pour trouver rho tu divises 1,42 avec l'unité approprié par la masse volumique de l'eau soit 1,00 avec l'unité.
pour la suite dsl je ne sais pas mais tu dois faire une serie de calcul afin d'arriver à un calcul final pour la concentration.
désolée de ne pas pouvoir t'apporter plus d'aide.

Merci mais je ne vois vraiment pas comment faire ni par ou commencé quelqu'un peu m'aider svp?

up

On amet que la masse volumique de l'eau vaut 1,00 g/cm^3 dans les conditions de l'exercice ce qui fait que la masse volumique de l'acide nitique vaut 1420 g/L. 1 L de cet acide contient 0,69*1420=980 g  d'acide pur. Le titre masique de cet acide vaut tau=980 g/L et la concentration molaire de cet acide vaut C=tau /M(HNO3)=980/63=15,55 mol/L

Merci mais je n'arrive pas a comprendre car vous dîtes que cette acide =980g  et ensuite vous changé l'unité g en g/L. merci d'avance.

Ensuite y dise :
On dilue 100 fois cette solution de façon à obtenir un volume V=500 mL de solution diluée.
Décrire avec précision le protocole opératoire de cette dilution en précisant la verrerie nécessaire.

Comment faire?

Ce que je dis c'est :
1 L de cet acide contient 0,69*1420=980 g  d'acide pur. Il y a donc bien 980 g d'acide pur par litre d'acide nitrique ce qui fait que le titre masique de cet acide vaut tau=980 g/L

Ok je comprend mieux merci.

Protocole (se munir de gants et les lunettes de protection).

Fiole jaugée propre (rincée à l'eau déionisée) de volume 500 mL. Introduire dans cette fiole jaugée remplie à moitié d'eau déionisée 5 mL de la solution d'acide concentré prélevée, sous hotte en utilisant une pipette propre et sèche  (rincée à l'eau déionisée puis séchée à l'air sec) munie d'une propipette . Compléter jusqu'au trait de jauge avec de l'eau déionisée et homogénéiser la solution.

Merci encore.