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exercice de chimie
Bonjour a tous j'ai un DM de physique a faire pour demain. j'ai reussi a faire tout les exercices sauf celui ci :
Une automobile a une consommation moyenne de 8 litres aux 100 kilometres. L'essence est essentiellement constituée d'octane, alcane liquide de formule C8H18 . La masse volumique de cet alcane vaut : 810 Kg / m3 .
Si le moteur est coreectement reglé, la reaction produit du dioxyde de carbone et de l'eau. L'Oxygene est apporté par l'air dont la composition en volume est 20% et 80% de diazote.
1. Ecrire l'equation de la reaction.
2. Quel est le reactif limitant?
3.Quel est le volume de dioxygene consommé quand la voiture a parcouru 100 km?
4.En deduire le volume D'air utilisé par le moteur.
5. Quel volume de dioxyde de carbone a ete produit
Voila j'espere ke vous pourez m'aider . (la premiere j'y arrive lol :p)
pour la premiere jai trouver :
2 C8H18 + 25 O2 donne 16CO2 + 18 H2O
pour la seconde j'ai un truc a proposer vous moquer pas hein mdr :
le reactif limitant ne peut etre ke C8H18 car lessence se consume et kil y aura tjs de lair
vraiment Besoin d'aide svp !! j'y arrive vraiment pas :s
Tu as raison l'octane est bien le reactif limatant. Pour parcourir 100 km, la consommation est de 8 L.
D'apres l'equation-bilan, tu sais que la combustion de 2 moles d'octane necessite 25 moles de dioxygene. Il faut donc calculer combien il y a de moles d'octane dans v=8 L :
Par definition de la masse molaire M = m/n, d'ou le nb de moles n = m/M
Calculons donc la masse m de 8 L d'octane a l'aide de la masse volumique 
(egale au rapport masse/volume par definition)
On a alors m = *v
En remplaçant dans la 1ere relation, on a donc :
n = (*v) / M
Je te laisse faire les calculs (penses au changement d'unites.
Avec le nb de moles, on peut calculer le volume d'oxygene en le considerant comme un gaz parfait dans les conditions normales a l'aide du volume molaire.
Ensuite, sachant que dans 1 L d'air, il y a 0.2L d'oxygene (20%), on a V(air) = 5 * V(oxygene)
Meme chose avec CO2 qu'avec O2
Bon courage
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