Bonjour je n'arrive pas à faire un exercice et j'aurais besoin de votre aide. Je crois avoir trouver les question 1 et 2.

Voici L'exercice

On étudie la transformation chimique qui se déroule dans l'estomac lorsqu'on absorbe un médicament antiacide, dont la molécule, de formule NaAl(HO)₂CO₃ (s), est le principe actif.On assimile l'acide gastrique à l'acide chlorhydrique.
L'équation chimique est la suivant :
NaAl(HO)₂CO₃(s) + 4 H⁺ (aq) + 4Cl^- donne Na⁺ (aq) + 4 Cl^- (aq) + 3h₂O (l) + CO₂ (g)

A l'état initial, le système est composé de :
3,44g de NaAl(HO)₂CO₃ (s);
1,40*10^-1 mol de H⁺ (aq);
3,20*10^-1 mol de Cl^- (aq);
1,80*10^-1 mol de Na⁺ (aq);
234 mL de H₂O (l)

1.Calculer les quantités de matière des éspèces présentes à l'état initial.

J'ai trouvé 2,44*10^-2 mol pour NaAl(HO)₂CO₃ (s)
5,6*10^-1 mol pour 4H⁺
1,28 mol pour 4Cl^-
et 9,75*10^-3 pour H₂O

2.Dresser un tableau permettant de suivre l'évolution du systéme en cours de transformation chimique en utilisant l'avancement.

C'est fait

3.Faire un bilan de matiére à l'état final.

4.Quel est le réactif limitant ?

5.Quel est le volume de gaz rejeté à la fin de la transformation ?

Les 3 derniére quetions je ne les aient pas réussi.

Donnée : Le volume molaire des gaz dans les conditions de l'exercice est V_m = 24,0*mol_-1.

Merci d'avance