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exercice de chimie.
bonsoir à tous.
j'ai un exo de chimie pour lundi mais je ne suis pas sur de ma prémière réponse alors si quelqu'un pouvais m'aider...
je met l'énoncé:
a/ l'acide oxalique h2c2o4 existe dans l'oseille: c'est un réducteur du couple CO2/H2C2O4
écrire la demi équation d'oxydoréduction relavive au couple
b/on dissout du permanganate de potassium KMnO4 dans de l'eau et on ajoute de l'acide sulfurique dans la sol obtenue
quels sont les ions présent ds la sol. ainsi réalisée? quel est l'ion important du point de vue de l'oxydoréduction?
quelles précautions à prendre lors de l'ajout de l'acide sulfurique?
c/ ds une sol acide d'acide oxalique ( incolore), on ajoute une sol. de permanganate de potassium
indiquer en justifiant ce qu'on observe au cours de cette opération.
tout d'abord, pour la a/ je pense(pas sur) à :
2 CO2 +H2 = H2C2O4
Merci à l'avance.
bonsoir ,
dans une demi equation d'oxydo , on doit voir les electrons ..
puis pense aux charges que tu as oublié
ok, merci Th29
donc 2CO2 + 2 H+ + 2e- = H2C2O4
je vais essayer de faire la suite et je met un post de ce que je trouve.
la formule de l'acide sulfurique, qq'un la sait.J'ai un gros doute la
ok, merci.
donc les ions importants sont : MnO4, H2O; H2SO4 2-
l'ion important du point de vue de l'oxydoréduction est MnO4-
précaution : corrosif, utiliser petite quantité...
c'est ça?
c/ acide oxalique H2C2O4.
Donc sol = H2C2O4 + KMnO4
on observe que la solution n'est plus incolore mais s'enrichie en ion MnO4-.
c'est ça?
merci à l'avance.
il s'agit d'une question assez classique: mélanger des ions permanganate avec un acide
tu cherches sur google et tu obtiens une maximum de sites avec ce type d'équation d'oxyoréduction
Saches que le permanganate de K+ colore le mélange en violet lorsqu'il est en excès...
Je te laisse chercher et réfléchir...
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