Commences donc par calculer la concentration de ta solution d'Hcl (20 ml de solution d'Hcl concentrée à 0.5 mol/L + 50 ml d'eau = ??)

la conductance de cette solution à laquelle tu vas ajouter de l'ammoniac dépend de la quantité d'ion dans cette solution... donc ??

je suppose que Vb est le volume d'ammoniac que tu ajoutes...

merci de m'avoir répondu mais la concentration pour d'hcl c'est 0.50mol.l-1

quelqu'un pourrait il pas m'aider s'il vous plait
je suis complétement largué

Si tu prélèves 20 ml d'une solution d'Hcl concentrée à 0.50 mol/L quelle quantité d'Hcl as-tu (en moles) ?
Si tu dilues ces 20 ml avec 50 ml d'eau, quelle est la concentration d'Hcl dans cette solution diluée ?:
tu auras la quantité d'Hcl (en moles) divisée par 70 ml.
Donc la concentration finale en Hcl est de ??

merci de m'avoir répondu c'est gentil donc si je comprends bien :
c=n/v
n=c*v
n=0.50*0.020
n= 0.01 mol
mais la deuxième phrase que vous avez écrit je ne vois pas pourquoi on doit diviser par 70 alors que l'ona déjçà trouver la n d'hcl et que l'on a deja divisé par 20 ??

D'abord tu peux me tutoyer...

Donc tu as 20 ml d'une solution d'Hcl de concentration 0.5 ml/Litre... c'est bine ça ?
La quantité d'Hcl dans cet échantillon est:
20 ml x 0.5 mol/10³ml = 10.10^-3mol soit 10^-2 moles

Si tu dilues avec 50 ml d'eau, la concentration d'Hcl dans cette solution est de 10^-2mol/70 ml = 10^-2mol/70.10^-3 L
= 10^-2.10³mol/70 L
= 10/70 mol/L = 0.142 mol/L

OK ?

dsl t'expliques très bien mais je ne vois toujours pas pk 70 ml

tu as bien dit qu'on prélevait 20 ml d'une soultion d'Hcl que l'on mettait dans un becher et que l'on y ajoutait 50 ml d'eau ?

oui j'ai bien dit ça mais je ne comprends pas pk on divise par 70 ml alors que le calcul de concentration précedemment on utilise deja 20ml donc pour moi s'aurait été 70-20 ml

Si tu prends 20 ml d'ue soultion d'Hcl concentrée à 0.50 mol/Litre, tu as dans cette solution initiale 10^-2moles d'HCL.  OK ?

Cette quantité d'Cl va se trouver ensuite dans un volume de  20 ml + 50 ml donc 70 ml , donc la concentration dans la solution va diminuer.  OK ?

merci de m'avoir répondu maintenant j'ai compris
comme c'est à rendre pour lundi prochain je vais faire la courbe cette semaine
et donc on peut passer à la question 5
pourquoi a ton dilué la solution d'acide chlorhydrique ,
pour moi grâce à un petit indice de toi je pencherai vers :
on a dilué la solution d'acide chlorhy pour pouvoir baisser la concentration de la solution d'hcl ç ça

Tu vas un peu vite JM...
Qu'as-tu répondu aus questions 3 et 4 ?

oui mais je viens de vous dire que comme c'est pour lundi prochain je vais faire ma courbe cette semaine mais j'essaye de faire les autres questions
mais est ce ma réponse est bonne

JM, veux-tu des réponses toutes faites  à tes questions ? ou veux-tu comprendre l'exercice qui t'est demandé ?

je veux comprendre bien sur

Tu as compris qu'il s'agit ici de doser une solution d'ammoniac, c'est à dire de calculer la concentration molaire d'ammoniac dans cette solution; appelons la Cb.

Pour cela tu utilises une solution d'Hcl dont tu peux connaitre la concentration molaire; appelons la Ca.
Cette solution de concentration Ca (le réactif titrant) est versée dans un bécher et l'on y ajoute progressivement la solution à titrer (le réactif titré), c'est à dire la solution d'ammoniac.
Quand les réactifs titrant et titré auront complètement réagi, tu vas arriver à l'équivalence.
Cette équivalence sera atteinte quand quand un certain volume Vbe de de solution d'ammoniac aura été versé dans le bécher.

La conductimétrie et le tracé de la courbe G = f(Vb) te permet de connaitre ce Vbe.
Il te suffit ensuite de chercher l'équation de la réaction et de dresser ton tableau d'avancement.

Tu as sûrement dans ton cours sur les dosages un exercice proche de celui-ci... non ?

Voila j'ai exactement le même exercice pour lundi prochain pour mon DM de chimie et physique malheureusement j'ai réussi la 1ére question , j'ai tracer la courbe j'ai remarqué que 2 parties se distinguées dans la courbe j'ai justifié pourquoi cela , malheureusement je n'arrive pas a faire la question 5 . 6 . 7 donc voila j'aimerais avoir des réponses ce soir car je part en vacances demain matin et je rentre dimanche prochain donc si je n'étais pas fini mon DM de soir je n'aurais pas le temps de finir voila en attendant vos réponses le plus vite possible merci d'avance  !!

svp je suis de nature assez patiente mais là c'est très urgent svp !!!!!!!

Bonnes vacances badboys !
N'oublies-pas ton DM de chimie dans tes bagages...

bonjour à tous voilà cette semaine je n'avais pas trop le temps de me connecter mais j'ai fais ma courbe ça y est mais je n'arrive toujours pas à écrire l'équations ainsi que la question 7 et encore moins le tableau d'avancement comme disais Th 29
merci de me répondre en m'expliquant un peu plus merci

bonjour à tous j'ai essayé hier de finir mon exercice mais je n'arive à rien je ne trouve pas l'équation de la réaction peut etre que si vou m'expliquer comment trouver l'équation je trouverai peut etre le tableua d'avancement
merci

bonjour à tous
est ce que quelqu'un pourrait me mettre sur la voie
car je n'arrive pas du tout à trouver l'équation de réaction
s'il vous plait
merci d'avance

bonjour
parmi tous ceux qui sont sur ce forum quelqu'un n'aurait il pas une idée merci

bonjour à tous
moi aussi j'ai cet exercice à faire pour lundi.
j'ai fait toutes les questions précédentes et la je suis arrivée à l'équation de la réaction.
je pense qe c'est : HCL + NH3 Cl- + NH4+
vous pourriez me dire si c'est ça svp
merci de me répondre

désolé petitemisseme611 je n'aitrouver aucune équation

j'ai le meme exercice a faire et je n'arrive pas a écrire l'équation je pense que c'est H3O+  +  NH3 --> H2O + NH4+  
mais je n'en suis pas du tout sure pourriez vous m'éclaircir les idées svp? merci d'avance.

désolé mais je ne sais pas du tout j'ai pas trouvé le même que vous mais pas le meme que caro et que ptite...
dsl