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exercice de chimie
bonjour à tous voilà dans 2semaines je vais être en vacances et nos professeurs nous ont donné des Dm avant les vacances pour etre tranquille
et je bloque sur un exercice de chimie voilà c'est :
Pour étalonner une solution d'acide sulfurique , on utilise un voume Va = 100 ml de solution d'hydrogèno-carbonate de potassium (K + + HCO3-), uitlisé comme base .
je dois écrire léquation de la réaction puis
on pèse une masse m = 1.523 g de solution d'hydrogénocarbonate de potassium . Quelle est la quantité de matière d'hydrogénocarbonate ?
Et enfin la dernière question qui m'a étté posé est : on atteint l'équivalence lorsqu'on a versé 12.5 ml de la solution d'acide sulfurique . quelle est la concentration de la solution d'acide sulfurique ?
données M (K) =39.1 g.mol-1; M(C) =12.0 ; M(O)=16.0 ; M(H) =1.0 g.mol-1
est ce quelqu'un pourrait m'aider s'il vous plait (votre ne sera pas de trop ) merci
pour l'equation on vera ensemble mais pour les autres j'ai une petite idée qui pourra t'aider je l'espere.
2/calcul de(n)quantité de matiere du hydrgenocarbonate:
on sait que:m=nxM
DONC n=m/M
on determine M(masse molaire de hydrogenocarbonate)
M=M(k)+M(H)+M(c)+3M(o)
=39.1+1+12+3X16
=100.1g/mol
donc n=1.523/100.1
n=0.015mol
3/calcul de la concentration
on a:c=nxv
mais tu convertis v en litre
on a donc c=0.015x0.0125
c=0.0001875L.mol
pour la 1ere question tu donne les symbole et on fais ensemblebo
merci de m'avoir répondu mais pour faire la question 3 la formule c'est c=n/v
mais la quantité de matière de l'acide sulfurique ce n'est pas la même que la solution d'hydrogénocarbonate de potassium .
si je te suit alors on aura besoin du volume molaire
pour determiner la quantité de matiere de l'acide .
mais ton exo t'en a donné?
bonjour,
Tu dois utiliser ton equation .
1 mole d'acide reagit avec deux moles de base. Donc s'il y a 0,015 mol d' hydrogénocarbonate, il a fallu 0,015/2 mol d'acide pour les neutraliser, soit 0,0075 mol.
Cette quantite de matiere etait dans les 12,5 ml versés.
Tu en deduis la concentration .
bonsoir à tous
merci de m'avoir répondu donc grâce à votre explication j'ai calculé la concentration donc c=n/v
c=0.0075/0.0125
c=0.6mol.l-1
j'ai pris 0.0125 car le volume on doit le mettre normalement en mL
c ça
mais en fait pourquoi un mol d'acide pour 2 mol de base
car à la question c'était trouver n de solution d'hydrogénocarbonate
alors qu' à la 3 c'est concentra d'acide sulfurique
donc pour l'équation de réaction j'ai cherché toute cette aprem et je n'ai pas trouvé
quelqu'un pourrait-il me mettre sur la voie ??
merci d'avance
ne t'en fait pas.le coeff 2 viens de l'equation bilan
on parle là de coefficient stoechiometrique je croix
raison pour laquelle la1ere question te demandais l'equation bilan
bonsoir,
l'équation de reaction est:
(2H+ + SO42-) + 2 (K+ + HCO3-) ---> 2H2O + 2 CO2 + SO42- + 2K+
tu vois qu'il faut 2 moles de base pour une mole d'acide .
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