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exercice de chimie
Bonsoir
Voila mon probleme j'ai un exercice de physique ou j'aimerais savoir si j'ai juste.
L'énoncer : Formation d'argent
Lorsqu'un fil de cuivre est plongé dans une solution de nitrate d'argent,Ag + + NO3 -, il se recouvre d'argent et la solution bleuit: il se forme des ions cuivre (II).Dans un bécher, on verse un volume V=50mL de solution de nitrate d'argent de concentration molaire C=0.20mol/l.
On immerge partiellement un filde cuivre dans la solution. La masse m de la partie immergée est égale a 0.52g
1)Sachant que les ions nitrate ne sont pas affectés par la transformation chimique, écrire l'équation de la réaction
2) Calculer les quantités initiales des réactifs
3) déterminer:
a) l'avancement maximal et le reactif limitant;
b) la composition, en quantités de matière, du systeme dans l'état final;
c) les concentrations molaires des espèces chimiques en solution dans l'état final
Mes réponse :
1) Cu(s) + 2Ag+ 
Cu2+ + 2Ag
2)Etat initiale: 0.008mol 0.01 0 0
3)a)Etat intermediaire 0.008-x 0.01-2x
donc avancement maximale est 0.005 (valeur la plus petite et le réactif limitant est 2Ag+
b)Etat finale 0.005 0 0.005 0.001
c) CCu = 0.1mol/l C2Ag+= 0 CCu2+= 0.1 C2Ag = 0.02
Peut-on me dire si c'est ca ?
merci
Mes réponse :
1) Cu(s) + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag
2)Etat initiale: 0.008mol 0.01 0 0
bonjour!
Ca me semble ok
)a)Etat intermediaire 0.008-x 0.01-2x
donc avancement maximale est 0.005 (valeur la plus petite et le réactif limitant est 2Ag+
c) CCu = 0.1mol/l C2Ag+= 0 CCu2+= 0.1 C2Ag = 0.02
Note entre crochet et détaille le calcul stp...
Salut JBT
C'est bon j'ai compris.
Seulement, c'est la masse de la partie immergée.
Mais nous on veut l'état INITIAL.
Jene sais pas trop dans ce cas...
Coucou Amandine 
Tu crois pas comme moi ?!
C'est bien ce qui me chagrinait au début mais vu qu'il n'y a aucune autre donnée concernant le cuivre.
Et puis ici, il n'y a que la partie de cuivre imméergée qui réagit, la partie emmergée ne joue en rien sur la réaction tu crois pas?
on utilise C=n/V
[Cu] = 0.005 / 0.05 (50ml) = 0.1 mol/L
c'est le meme résultat pour Cu2+
[2Ag+] = 0 car c'est le réactif limitant
[2Ag] = 0.001/0.05 = 0.02 mol/L
J'ai compris
L'état initial c'ets lorsque le fil est immergé, avant que la réaction ne se passe... comme si il y avit un arrêt du temps mdr.
C'est bon on peut continuer je présume 
amandine je pense que la masse de la partie immergé = 52g est lorsque tous le fil est dans la solution
on utilise C=n/V
[Cu] = 0.005 / 0.05 (50ml) = 0.1 mol/L
c'est le meme résultat pour Cu2+
[2Ag+] = 0 car c'est le réactif limitant
[2Ag] = 0.001/0.05 = 0.02 mol/L
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