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exercice de chimie
Bonjour,
J'ai un TP à faire et je me suis arrété a la question IV car je n'ai pas comprit.
Voici l'énoncé:
L'acide nitrique attaque le cuivre que renferme la pièce en les transformants en ions selon
Cu(s) 
(aq) + 2
Ces ions (aq) donnent à la solution contenue dans la fiole jaugée sa couleur bleue.
° En examinant les nombres stoechiométriques de l'équation, comparer quantité de matière contenue dans la piece et
quantité d'ions obtenue après attaque à l'acide.
° Rappeler la valeur de [ (aq)] dans la solution issue de la pièce.
° En deduire dans le volume V = 500mL.
° En deduire contenue dans la piece puis la masse de cuivre
.
° Le pourcentage massique se définit par ( /
) x 100 ; le calculer ....
° Comparer la valeur obtenue avec celle donnée au début du protocole.
Merci de votre aide,
POU60
bonjour,
d'après l'équation tu peux voir que après l'attaque à l'acide, n(Cu) = n(Cu2+) car tout le cuivre est consommé, donc tout est tranformé en ions.
pour la suite, [Cu2+] c'est ce qui est marqué sur la bouteille de Cu2+ (donc je pense dans ton énoncé...) et il faut se servir de la relation :
n(Cu2+) = [Cu2+] * V donc apres tu en déduit n(Cu) (egal à n(Cu2+)
pour la masse de Cu je pense que tu dois avoir une idiquation : relis l'énoncé, on a du te donner M(Cu) qui est la masse molaire du cuivre
ensuite : n(Cu) m(Cu) / M(Cu) (relation du cours)
oilà à toi de jouer !
je pense que c'est celui que tu dois utiliser, si il n'en donne pas d'autre. il faut surement que tu enlèves la partie hydratée du cuivre. pentahydraté signifie qu'il est lié avec 5 molécules d'eau H2O donc il faut soustraire M(Cu hydraté) - 5 M(H2O) = M(Cu)... je pense qu'il faut faire ça sauf si il ne te donne pas M(H) et M(O)
avec [Cu2+], fait attention aux unités, car V est mL !
n(Cu2+) = [Cu2+] * V
n(Cu2+) = 0.12 * 0.5
= 0.24
donc n(Cu2+) = n(Cu) = 0.24
Excuse moi 249,2 g.mol-1 est la masse molaire du sulfate de cuivre pentahydraté.
celle du cuivre est M(Cu) = 63.5 g.mol-1
Merci de ton aide
c'est bon
en effet, je trouve que M(Cu) = 63,5 g.mol-1 (classification periodique) le cuivre pentahydraté ne sert à rien ici...
n(Cu) m(Cu) / M(Cu)
m(Cu) = n(Cu)/ M(Cu) = 0.24/63.5 = 3.78 x 10-3
m(Cu) = 3.78 x 10-3 g
je ne comprend pas l'avant derniere question?
Merci de ton aide
la dernière question c'est pour calculer le pourcentage de cuivre contenu dans la pièce. tu prends la masse de cuivre que tu divise par la masse de la pièce et on multiplie le tout par 100 pour avoir un pourcentage..
le pourcentage signifie qu'il y a tant de cuivre dans la pièce et que le reste, c'est d'autres métaux quelconques...
la masse de la pièce a due etre donnée dans l'énoncée.
oilà, à toi de jouer
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