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Exercice de chimie
voila j'ai un autre exerice qui me pose probléme voici l'énonncé:
un volume V=250,0ml de solution d'acide chlorhydrique est obtenu en dissolvant V0=500ml de chlrorure d'hydrogéne gazeux dans de l'eau distilléé.
1)déterminer la composition finale du systéme en concentration. donnée:Volume molaire=24,0L.mol
Voila mon idée ce serait de calculé la quantité de matiére grace au volume molaire et au volume de l'éennoncé mais je sais pas lequel utilisée si c'est V=250,0ml ou V0=500ml?
Merci d'avance!
A ta place,je ferais n=250,0 ml/24L.mol-1 puisqu'il te demande la composition finale du système en concentration.
ok dc lorsque j'ai calculé n=(250.10^-3)/24,0 j'ai trouvé 1.10^-2 mol
ensuite j'ai fait c=(1.10^-2)/(250.10^-3) et j'ai trouvé 4.10^-2 mol.L
est ce que c'est la bonne réponse?
Non franchement moi chui pas trop bon en chimie surtout que l'année derniere j'ai pas fait tout ce qui était quantité de matiére et tout.Moi c'est plutot la physique mais un conseil si je peux me permettre si tu veux allez en S travaille grave en chimie car kand t'entre en 1ere les difficultés aux premiers controles se vont vite ressentir de meme en maths dc voila je te remercie pour ta réponse et puis on verra dem1 si c'est bon allez bonne soirée je vais me couché chui crevée
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