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Exercice de 1ere S
Bonjour, je bloque sur un exercice depuis 1h j'aurais besoin d'aide..
L'énoncé:
On plonge de la tournure de cuivre de masse m= 10.0 g dans un volume V=500.0 mL d'une solution de nitrate d'argent contenant les ions argent de formule chimique Ag+ et des ions nitrate de formule chimique NO3-, telle que c(Ag+)=c(NO3-)=0.10 mol.L-1
La solution initialement incolore devient bleu et un dépot d'argent se forme. Un test caractéristique à la soude de la solution conduit à la formation d'un précipité bleu.
Les ions nitrate sont spectateurs.
Question: Ecrire l'équation de la réaction en ajustant les nombres stœchiométriques.
Je trouve donc Cu + Ag+ --> Cu2+ + Ag
Et la je ne vois pas comment ajuster l'équation..
Quelqu'un pourrais m'aider s'il vous plait?
Bonsoir julie78 :
Cu + 2 Ag+ =====> Cu++ + 2 Ag .
Dans l'équation tu vois que 1 atome de cuivre va s'oxyder par la perte de 2 électrons et devenir un cation Cu++ ( solution bleue ) .
Le cation Ag+ va se réduire en Ag métallique par la capture de 1 électron . Comme on a 2 électrons perdus par l'atome de cuivre , il faudra 2 cations Ag+ pour avoir la
réduction en argent métallique (= 2 Ag ) . ( soit la neutralisation des charges ) .
Bonnes salutations .
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