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exercice d'une réaction d'oxydoréduction
Bonjour! Je m'entraîne à faire quelques exercices sur l'oxydoréduction pour me préparer
au contrôle, et j'aimerai avoir un peu d'aide sur cet exercice! alors voila lénnoncé:
On a 250Ml d'une solution de CuSO4 de concentration 1.0x10^-2 mol.L-1.
On plonge un moceau de Pb, et on obtient 30mg de Pb2+ (dépot métallique), alors que le grain
de plomb a disparu.
a) Couple ox./red? En déduisez l'équation chimique
J'ai répondu ce-ci:
Les couples sont Cu+2/Cu et Pb2+/Pb car:
Pb= Pb2+ + 2e-
Cu2+ + 2e- = Cu, d'où,
Pb + Cu2+ => (Pb2+) + Cu
B) Réactif Limitant? Avancement maximale de la réaction?
Don j'ai fait un tableau d'avancement, mais C'est la que je bloque!
Pb + Cu2+ => (Pb2+) + Cu
EI n°Pb n°Cu 0 0
EF n°Pb-xmax n°Cu-xmax xmax xmax
n°Cu = 1.0 x 10^2 x 2.50 x 10^-1 = 2.5 x 10^-3 mol.L-1
Mais comment calculer n°Pb? on a ni masse ni concentration :s
Un peu daide svp! merci! 
Ps: Je crois que [Pb]= [Pb2+] (conservation de la matière) non? grace a ca on pourrait
faire [Pb2+]= mPb2+/(MPb2)(Vsolution) mais je ne suis pas sur?
il y a une erreur dans ton énoncé :si 30 mg corresponde à un dépôt métallique ,c'est qu'il s'agit de Cu.
le réactif limitant est le plomb,puisqu'il a disparu.
S'il disparait x mol de Pb il se forme x mol de Pb2+ ,donc
xmax=n(Pb2+)
D'après l'équation
xmax == n(Pb2+) formé =n(Cu) formé
la masse de Cu formé te permet de calculer n(Cu) et d'en déduire n(Pb2+)
En divisant cette qté de matière par le volume de la solution ,tu trouves la concentration
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