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exercice : configuration électronique
bonjour j'ai un exercice à faire, pouvez-vous me corriger ?
1-l'alun de potassium est un solide ionique de formule KAl(SO?)?·12H?O. Quel est son type d'interaction qui assure la cohésion de ce solide ?
J'ai mis l'interaction électrostatique
2-quel type de solvant sera le plus efficace pour dissoudre l'alun de potassium?
j'ai mis un solvant polaire
3-voici la structure électronique de deux gaz nobles:
Néon: 1s^2 2S 2^2 P^6
Argon 1S^2 2S^2 2P^6 3S^2 3P^6
le numéro atomique de l'aluminium est 13 : quel ion va-t-il former préférentiellement ?
j'ai mis Al 3+
***Titre complété***
Bonjour,
Tes réponses sont bonnes, mais non justifiées ce qui leur enlève une grande partie de leur valeur.
c'est un exercice sans justification 
alors je continue :
4- voici la structure électronique de deux gaz nobles:
Néon: 1s^2 2S 2^2 P^6
Argon 1S^2 2S^2 2P^6 3S^2 3P^6
la structure électronique du potassium est 1S^22s^22p^63s23p^64S^1, quel ion va t-il former préférentiellement ?
j'ai mis K+
5- en déduire la formule de l'ion sulfate (on rapelle que le disulfate d'aluminium et de potassium a pour formule chimique KAI(SO4)2,12 H20
j'ai mis SO4^2-
6- on dissous de l'alun de potassium dans l'eau. L'équation de dissolution sera:
j'ai mis: KAI(SO4)2 (s)donne K+ (aq) + Al^3+(aq) +SO4^2-
7-La masse molaire de KAI(SO4)2, 12H20 est:
j'ai mis 474 g.mol.
8-on pèse 2.95g d'alun de potassium cela correspond à une quantité de matière de:
J'ai mis 6.21*10-3 mol?
6- alors c'est: KAI(SO4)2 (s)donne K+ (aq) + Al^3+(aq) + 2SO4^2- ?
9- une fois les 2.95g d'alun de potassium dissous dans 50.0ml d'eau la concentration molaire effective des ions sulfates est: j'ai mis: (SO4^2-)=2.48*10^-1 mol.L-1
Question 6 et 9 :
OK
Je n'aime pas trop les énoncés délivrés au compte goutte.
Merci, s'il y a d'autres questions de les poster toutes simultanément même si tu ne les as pas encore toutes résolues.
Cela me fait gagner du temps.
d'accord il me reste deux questions et j'ai terminé:
10-une fois les 2.95g d'alun de potassium dissous dans 50.0ml d'eau la concentration molaire effective des ions potassium est; (K+)= 1.24*10^-1 mol.L
11- une fois les 2.95g d'alun de potassium dissous dans 50.0ml d'eau la concentration molaire effective des ions aluminium est :
(Al3+) 6.22*10^-2 mol.L
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