Bonjour ! J'aurais besoin d'aide pour finir un exercice

L'énoncé : On mesure la conductance G de différentes solutions aqueuse à 25°C, de concentration c égale à 1.00.10^-3 moL.L^-1

Electrolyte	KF	KCl	KBr	KI	KNO3
G (en S).10^-6	128.9	149.8	151.6	150.3	144.9

1. Détailler la méthode de mesure de la conductance.

2. Etablir une échelle des conductivités molaires ioniques des anions présents dans les solutions utilisées. Justifier (Je donne mes réponses, sans ma justification, j'ai F- < NO₃- < Cl- < I- < Br-

3. La cellule de cnductimétrie est formée de deux éléctrodes planes et parallèles, de surface S=0.500cm², séparées d'une distance L=5.00mm. Calculer les condictivités molaires ioniques des anions composantn les solutions utilisées.

Données : K+(aq)=73.5.10^-4 S.m².moL^-1

Je bloque à la question 3, j'ai essayer en faisant =G*L/S
D'où je trouve , ensuite, je fait =(K+ +F- ) C  mais je trouve pas une bonne réponse Si quelqu'un peut m'aider merci