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Exercice concentration et volume
Bonjour, j'ai quelques problèmes pour une question de mon exercice de physique. Voilà l'énoncé:
L'acide ascorbique de formule C6H8O6 est le constituant principale des sachets de vitamine C. On effectue la dissolution d'un sachet de <<vitamine C>> de 500 mg dans 150 mL d'eau, on obtient ainsi la solution S1. A partir de cette solution aqueuse, on prépare 200 mL d'une solution S2 d'acide ascorbique de concentration molaire C2 = 1,9 x 10-3 mol.L-1.
DONNÉES: MC=12,0g.mol-1 ; MH=1,0g.mol-1 ; MO=16,0g.mol-1
1) Déterminer la masse molaire MC[sub]6H8O6[/sub] de l'acide ascorbique
J'ai trouvé ici 176 g.mol-1
2) Déterminer la quantité de matière n en acide ascorbique
J'ai utilisé la solution S2 et j'ai trouvé 3,8x10-4mol
3) Déterminer la concentration molaire en acide ascorbique dans la solution S1
J'ai trouvé 2,5x10-3 mol.L-1
4) Déterminer le volume V de solution S1 à prélever pour préparer la solution S2
C'est là que je coince .... Je trouve V=152 mL, or la solution S1 a un volume V=150 mL
Merci de votre aide !!
Pour la 4. tu n'as pas eu un cours sur les dilutions ?
Il y a une fiche sur le site pour rappel :
[lien]
Rappel rapide :
Solution mère S1 :
V1 = volume à prélever = ?
C1 = calculée en question 3.
Solution fille S2 :
V2 = 200 mL
C2 = 1,9 x 10-3 mol/L.
L'ajout d'eau ne modifie pas la quantité de matière en acide ascorbique :
C1 x V1 = C2 x V2
soit V1 = C2 x V2 / C1
Merci pour tes réponses!
Non, je n'ai pas eu de cours sur les dilutions, mais je connaissais la formule V1 = C2 x V2 / C1
Et quand je l'ai appliqué, ça m'a donné un résultat incohérent et surtout impossible dans ce cas là.
Merci de ton aide, je pense pouvoir y arriver à présent
Salut!!
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