***Bonjour,

J'aurais besoin de votre aide sur cet exercice***

Exercice 1 :

***Enoncé supprimé => 1 sujet = 1 exercice***

Exercice 2 :

L?octane est le principal constituant de l?essence. On se propose de calculer la
masse de CO2 rejeté dans l?air par la combustion complète d?un plein de carburant qui contient 36 kg d?octane.

1) Calculer la masse molaire de l?octane C8H18.
On donne : M(C) = 12g/mol ; M(H) = 1g/mol ; M(O) = 16 g/mol.

2) L?équation chimique de la combustion de l?octane est donnée ci-dessous. Recopier et équilibrer
cette équation.
2 C8H18 + 25 O2 ==> ...H2O + 16 CO2
3) Le réservoir d?une automobile contient 36 kg d?octane. Calculer, en mole, la quantité de
matière d?octane contenue dans ce réservoir. Arrondir le résultat à l?unité.
4) En déduire le nombre de moles de CO2 produites par la combustion complète de 36 kg
d?octane.
5) Calculer alors en kg, la masse de CO2 rejeté dans l?air. Arrondir le résultat à l?unité.

Donnée : M(CO2) = 44 g/mol

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