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Exercice cohésion des solides ioniques et moléculaires
Bonjour je révise pour mon contrôle de demain et je fais des exercices que nous n'avons pas fait en cours je voudrai donc votre aide pour faire cet exercice et s'il vous plait expliquez moi en détail les réponses. =D
Énoncer: on a des molécules d'Éthanol et de Méthoxyméthane de même formule brute (C2H6O)
L'éthanol bout à 78 degrés et le Méthoxyméthane à -25 degrés
1- quelles sont les interactions existant entre les mol"cules d'éthanol a l'état liquide? Même question pour l'autre molécule
( je ne comprend pas pourquoi a l'état liquide sinon j'aurais dit liaisons hydrogène pour l'éthanol et van der waals pour l'autre molécule mais j'aurais pas su justifier)
2-Pourquoi les températures d'ébullitions de ces deux molécules sont différentes?
(aucune idée)
Bonjour,
a. À l'état liquide, il existe des interactions de Van der Waals et des liaisons hydrogène pour les molécules d'éthanol (a). Pour les molécules de méthoxyméthane (b), il existe seulement des interactions de Van der Waals (il n'y a pas possibilité de former de liaisons hydrogène, car l'atome d'oxygène n'est pas relié à un atome d'hydrogène).
b. Les températures d'ébullition sont d'autant plus élevées que les interactions à l'état liquide sont importantes entre les molécules (on considère que les interactions sont nulles à l'état gazeux). Les liaisons hydrogène sont des interactions plus importantes que les interactions de Van der Waals. Par conséquent, d'après la question précédente, la température d'ébullition de l'éthanol est plus élevée que celle du méthoxyméthane.
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