Bonjour, pourriez-vous m'aider pour la 2ème question de cet exercice?
Cela fait un moment que je cherche mais je ne trouve pas comment faire...

Enoncé :
La réalisation d'un circuit imprimé met en jeu la réaction entre les ions fer(III),Fe3+(aq), et le cuivre Cu(s).

1)a. Quelle est la transformation subie par le cuivre lors de la fabrication?

-> Le cuivre passe à l'état d'ions
  
  b. Ecrire l'équation de la réaction mise en jeu.

-> Cu=Cu2+2e-
   [Fe3+ + e- = Fe2+]X2
L'équation est : Cu(s) + 2Fe3+(aq) = 2Fe2+(aq) + Cu2+(aq)

2)On prépare un volume V=200mL de solution de chlorure de fer(III), Fe3+(aq) + 3Cl-(aq) de concentration C=2.72mol.L-1

a. Quelle est la masse de cuivre que peut éliminer cette solution?
b. Quelle est la surface de cuivre correspondante sachant que l'épaisseur de la couche de cuivre est égale à e=35m?

Données : couples : Cu2+(aq)/Cu(s) et Fe3+(aq)/Fe2+(aq)
masse volumique de cuivre : (Cu)=8.9g.cm-3

Pour la 2b, un SOS dit  de déterminer le volume occupé par la masse de cuivre.

Merci d'avance !