Salut !

As-tu calculé les quantités de matières de chaque réactif introduit ?
Il faut que tu commences par cela à l'aide des données qui te sont fournies.

voici les donées

d'accord merci je vais faire cela

Super merci

Maintenant sais-tu obtenir les quantités de matières de chaque réactif ?

En utilisant la relation entre la quantité de matière, la masse et la masse molaire ?

Peux-tu les calculer pour l'acide salicylique (on l'appellera n₁) pour pour l'anhydre éthanoïque (on l'appellera n₂) ?

alors j'ai trouvé:
acide salicylique:  M=138,1  G.MOL-1
m= 3,5 g
n= 3,5/138,1= 0,02 MOL

anhydride ethanoique: M= 102,1 G.MOL-1
M=102.1 g.mol-1
m= 5,0 ml donc 5 mg
= 5x10^-3g
n=5x10^-3g/102,1= 4.8971X10^-5 mol

cependant , pour les 10 gouttes d'acide phosphorique

je ne suis pas sure que cela soit bon

Ok pour l'acide salicylique.

Par contre attention pour l'anhydride.
M(anhydride) est ok
Par contre pour la masse ce n'est pas bon

On te donne sa masse volumique dans les données. Il faut que tu utilises la relation liant la masse, le volume et la masse volumique :
= m/V
Avec la masse volumique en g/L, la masse en g et le volume en mL.

Ok ?

Et ensuite avec cette masse tu peux calculer la quantité de matière

donc : masse v : 102.1 g.ml
donc 102.1 X 10^-3  g.l
v= 5X1O-3

P=102.1 X 10^-3 /5X1O-3
= 20.4

20.4/102.1 = 0.19MOL

                          C7H6O3+C4H6O3 --> C9H8O4 + C2H4O2

X=0               N1                        N2                    0                           0

X                          N1-X                     N2-x                 x                          X

XMAX           N1-N2                          0                    0,19                   0,19
                         -0,17

DONC LE REACTIF limitant est bien C4H6O3 ?

N'écris pas en majuscules stp.

= m/V donc m = *V = 1,08*5,0 = 5,4 g

Soit n₂ = 5,4/102,1 = je te laisses finir le calcul et me donner le résultat en mol

Tu comprends ?

Donc = 5,28 x 10 ^-5

Je ne comprend pas pouquoi le chiffre est aussi petit, c'est pas normalement dans les 10^-2

        
donc le tableau est :
        C7H6O3+C4H6O3 --> C9H8O4 + C2H4O2

X=0      N1                           N2                                0                                  0

X                    N1-X                  N2-x                              x                                  x

XMAX           N1-N2             0                           5.28x10^-3              5.28x10^-3                        
                         0.014



et le reactif limitant est C4H6O3

Re

Si, c'est 5,2.10^-2 mol

Donc quel est ton réactif limitant ? Car tu sembles avoir bien compris le principe du tableau d'avancement

Attention à toujours mettre les unités. C'est de là que vient la source du pb 10^-5 et 10^-2

Le reactifs limitant est  C4H603

Ok, je mieux derrière c'est de remplir ton tableau d'avancement pour corroborer cette hypothèse, comme tu as très bien commencé à le faire

C'est du bon travail ce que tu as fait

Merci beaucoup pour votre aide

Je t'en prie