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Exercice : chimie organique
CHIMIE
Au laboratoire de chimie du lycée, on désire établir la formule brute d'un composé formé d'hydrogène et de carbone. On procède de la façon suivante: On réalise la Combustion Complète en présence de dioxygène(O2) de ce composé organique A de formule brute CxHy il se forme du dioxygène de carbone (CO2) et de l'eau (H2O)
1) Ecrire l'équation bilan de cette réaction chimique
2) Le volume de dioxygène, supposé parfait nécessaire à cette combustion mesuré dans les conditions normales de température et de pression (CNTP) est de a litre. On rappelle que dans les CNTP, le volume molaire des gaz parfaits set de Vm= 22,4 l/mol
Quel est le ombre de moles de dioxygène No2 en fonction de a ?
3) Donner la relation qui lie le nombre de mole na du composé A. et celle du dioxygène no2, à partir de l'équation équilibrée. déduire Na en fonction de a, x, et y
4) donner l'expression de la masse suivantes ; Mc= 12 g/mol ; Mh= 1 g/mol.
5) La masse Ma du composé A utilisée est de b grammes.
a) Quel est alors le nombre de mol de Na du composé A en fonction de b, x et y?
b) A partir du nombre de mol de A trouvé à la question 3, trouver la formule brute d
de A sachant que y=x+3.
On donne; a=11,2 et b=4
excusez moi pour la notation des formule je ne maîtrise par les outils de saisie du site
Bonjour à vous deux,
@fanny54 : merci de supprimer le deuxième compte que tu as créé la semaine dernière sous peine d'être exclu(e) du forum sous peu :
la FAQ du forumBonjour,
Puisqu'il semble que cela t'a échappé, clique sur ceci :
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fiches du siteodbugt1 attend donc tes pistes de réflexion avant de reprendre l'échange.
Bon après-midi
Question 1 :
Il s'agit d'écrire l'équation bilan entre un composé de formule CxHy et le dioxygène sachant que les produits formés sont du dioxyde de carbone et de l'eau.
Avant de passer à la question 2, il faut terminer la question 1 en écrivant l'équation de la réaction demandée.
J'attends toujours une proposition de réponse pour la question 1
Cet exercice ne peut pas être résolu sans avoir écrit l'équation bilan demandée.
. . ? . . CxHy + . . ? . . O2 
. . ? . . CO2 + . . ? . . H2O
Enfin une proposition ....
Elle est inexacte, mais c'est mieux que rien.
Pourquoi est elle inexacte ?
Faisons les comptes :
Elément Carbone (C) : Tu en as mis 2*x = 2x côté réactifs et 2 côté produits.
Elément Hydrogène (H) : Tu en as mis 2*y = 2y côté réactifs et (3*2=6) côté produits.
Elément Oxygène (O) : Tu en as mis (3*2)=6 côté réactifs et ((2*2)+3=7) côté produits.
Or la loi de Lavoisier indique que pour chaque élément (C,H,O) on doit trouver le même effectif côté réactif et côté produit0
Je propose l'équation bilan suivante :
4 CxHy + (4x + y) O2 → 4x CO2 + 2y H2O
et je te laisse vérifier que la loi de Lavoiser est respectée.
C'est bien de le noter.
Se serait mieux de faire la vérification.
Combien d'éléments Carbone (C) côté réactifs ? et côté produits ?
Même vérification pour les éléments Hydrogène (H) , puis Oxygène (O)
Conclusion.
ok ,2 carbone, y hydrogène, 2 O2
donc en conclusion equation bilan est: 4 CxHy + (4x + y) O2 → 4x CO2 + 2y H2O
Je crains que tu n'aies pas compris grand chose à mes explications :
4 CxHy + (4x + y) O2 → 4x CO2 + 2y H2O
Côté réactifs je trouve 4 * x = 4x éléments carbone
Côté produits je trouve 4x * 1 = 4x éléments carbone
A toi de faire le même travail pour l'élément Hydrogène (H) et pour l'élément Oxygène (O)
4 CxHy + (4x + y) O2 → 4x CO2 + 2y H2O
Côté réactifs je trouve y*1= y element hydrogène
Côté produits je trouve y+1= 2y element hydrogène
Côté reactifs je trouve O2*1= O2 element oxygène
Côté produits je trouve O2+H= H2O
Non. Tout cela est faux.
Sauf erreur de ma part, tu as des lacunes qui te handicapent pour faire cet exercice, qui n'est d'ailleurs pas si simple que cela.
Voici ce que j'attendais :
Pour l'élément hydrogène (H):
4*y = 4y côté réactifs et 2*2y = 4y côté produits
Pour l'élément Oxygène (O):
(4x+y)*2 = 8x + 2y côté réactifs et (4x*2) + 2y = 8x+2y côté produits
Conclusion : Pour chacun des éléments C,H,O l'effectif est le même côté réactifs et côté produits ce qui est conforme à la loi de conservation de la matière de Lavoisier.
Le volume molaire des gaz est noté Vm
Cela signifie (voir ton cours) que dans les conditions de l'énoncé 1 mole d'un gaz quelconque occupe un volume égal à Vm
Comme chacun sait, le dioxygène est un gaz.
L'énoncé indique que ce dioxygène occupe un volume égal à " a "
On peut donc exprimer (en mol) la quantité de matière n(O2) de dioxygène en fonction de " a " ( et de Vm).
C'est une très simple question de proportionnalité ( ou produit en croix)
On trouve n(O2) = ...... ? ......
Non
Vm litres de O2 correspondent à 1 mole
" a " litres de O2 correspondent à n(O2) mol
On demande d'exprimer n(O2) en fonction de " a " (relire la question si nécessaire)
La réponse attendue qui se trouve à l'aide d'un très simple produit en croix n'est pas une réponse numérique, mais une réponse littérale.
Non.
La réponse attendue :
n(O2) = a / Vm
Cet exercice est trop difficile pour toi.
Tu n'as pas les bases indispensables pour le faire.
OK, je vais te donner une aide pour cette question.
Mais cette fois je ne te donnerai pas la solution car je suis tout simplement en train de faire l'exercice à ta place ce qui n'est pas dans la philososophie de ce forum.
Question 3 :
Rappel de l'équation bilan établie à la question 1 :
4 CxHy + (4x + y) O2 → 4x CO2 + 2y H2O
Les quantités de matière n(A) et n(O2) sont proportionnelles aux coefficients stœchiométriques de A et de O2 dans l'équation bilan rappelée ci-dessus.
Il te faut "traduire" cette explication en lui donnant la forme de la relation demandée.
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