Niveau première

Exercice : Chimie organique

Posté par
Chamsi68 20-04-17 à 00:03

Bonjour, j'ai besoin d'aide dans cet exercice :

Si la combustion est totale on n'obtient que du dioxyde de carbone et de l'eau.
Une méthode d'analyse utilisée autrefois en chimie organique consiste à faire bruler une masse connue $m$ d'hydrocarbure, puis à recueillir sans perte la totalité de la vapeur d'eau formée de masse $m_{H_{2}O}$ et la totalité de la masse de dioxyde de carbone formée soit $m_{CO_{2}} \cdot$
1) Calculer les masses $m_{H}$ d'hydrogène et $m_{C}$ de carbone contenues dans l'échantillon de $m$ grammes de cet hydrocarbure.
2) Calculer la composition en masse de carbone de cet hydrocarbure.
Calculer la composition en masse d'hydrogène de cet hydrocarbure.
Application numérique : $m=1,560g$ ; $m_{H_{2}O}=2,286g$ ; $m_{CO_{2}}=4,789g \cdot$
3) Il s'agit d'un alcane : le montrer et indiquer lequel.

Posté par re : Exercice : Chimie organique 20-04-17 à 12:33

        Bonjour  Chamsi68 :

  Question :  tu  indique  1,56g  d'eau  et  2,286g  de  CO2 .

  Qu'est  ce  la  masse  de  4,789g ?  le  total  CO2/H2O =  2,286g + 1,56g = 3,846g .

  Quelle  est  la  masse  de  l'hydrocarbure ?

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