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Exercice chimie combustion CuO et Carbone
Enoncé:
Un chimiste chauffe un tube contenant 3.3g d'une poudre(mélange de carbone et de CuO) .La réaction est stoppée lorsque la masse finale n'évolue plus.
mfinale=2.86g Durant la chauffe, il prend soin de réaliser un test a l'eau de chaux.
Il observe alors la présence d'un solide rouge qu'il pese séparément, il pese 2.86g de ce solide rouge.
Le test à l'eau de chaux s'est révélé positif et il n'observe plus de carbone dans le mélange final.
1)D'apres les observations, quels sont les produits formés? -> Je pense que du CO2 ainsi que de l'oxyde de cuivre Cu2O se sont formés mais je n'en sais pas plus.
(L'exercice est plus long mais mon probleme reside dans les produits formés: je me débrouillerai seul pour lasuite.)
Merci d'avance.
Salut
!
1) Oki pour le CO2 qui se justifie par la précipitation de l'eau de chaux. En revanche, pas d'accord pour l'oxyde de cuivre. Un métal rouge, ça ne t'évoque rien?
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