C'est vrai que l'équation n'a pas l'air très normal de mon côté. Bon je suis pas sûr de mon équation mais je la donne quand même :
Mg + O₂ + H₂ = MgO + H₂O
Je vais peut-être t'embêter mais vérifie bien si c'est ces réactifs là qu'ils donnent pour la réaction, sinon bonne chance pour la suite.

je pense que to équation est bonne.
Mais c'est quoi déja stoechiométrique?

MERCI BEAUCOUP POUR TON AIDE

Stoechiométrique, hum, c'est vieux tout ça, quoi que ça date du début de cette année. Ici on te demande si le mélange des réactifs est stœchiométrique, c'est-à-dire si les réactifs ont été mis dans les mêmes proportions. Pour simplifier, on te demande de calculer l'avancement maximal, si tu trouves que cet avancement est le même pour tous les réactifs alors ils sont dans des proportions stoechiométriques.

Je te cherche une définition claire, car la mienne c'est pas ça pour le moment.

alors les coefficients sont-is stoechiométriques?
et pour l'équation pourqoui mes-tu H2O?

Avant de continuer je viens de penser que:
2 Mg + O₂ = 2 MgO
Dans ce cas si qui me semble mieux que l'autre, les coefficients ne sont pas stoechiométriques : 1 2. Les proportions le sont peut-être elles, il fait ici bien lire la question pour savoir si les coefficients ou les quantités de matières qui sont stoechiométriques. Si tu calcules x_max, tu trouves qu'il est différent pour les deux réactifs : x_max = 4 mol et x_max = 5 mol. Donc de toutes manières rien n'est stoechiométriques ici.

Oui j'avais rajouté H₂O pour équilibrer la réaction sans voir que je pouvais faire 10 fois plus simple.

merci vraiment beaucoup pour ton aide je vais essayer maintenant de faire les graphiques