bonsoir , j'ai un exercice qui me pose probleme , que j'ai biensur deja commencé , je vous expose le probleme :

On introduit 0.54g de poudre d'aluminium Al dans 60.0 mL d'une solution d'acide chlorhydrique (H+  +  Cl-).
Les ions chlorure sont spectateurs. Un dégagement de dihydrogène H2 se produit et des ions aluminium Al3+ se forment.

1) Ecrire l'équation de la réaction.

2) Calculer la concentration de la solution en ions hydrogène H+ pour que le mélange soit stoechiométrique.

M Al = 27.0 g.mol

j'ai fait la 1) je touve 2Al  +  6(H+ + Cl-) ---->  3H2 +  2(Al3+  +  3Cl-)

est ce que c'est éxact ?
et je ne comprend pas la 2)  avec la notion de stoechiométrique et je ne sais pas quoi calculer malgré la connaissance des données et de mes connaissance de formule..

Merci