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Exercice chimie
Bonjour , pouvez-vous m'aider pour cette exercide svp !
Un détartrant pour cafetiére vendu dans le commerce se présente sous la forme d'une poudre blanche :l'acide sulfamique de formule H2N-SO3H(s)
1/Ecrire la formule de la base conjugué de l'acide sulfamique (le proton impliqué dans le couple est en gras ).Donner le couple correspondant.
On dissout 1,50g de ce détartant dans de l'eau distillé à l'intérieur d'une fiole jaugée de 200mL que l'on compléte ensuite au trait de jauge.On dispose alors d'une solution S de concentration en acide Ca. Lors de cette dissolution, l'acide sulfamique réagit avec de l'eau.
2/Ecrire l'équation de cette réaction.Quelle est l'espéce acide présente aprés la réaction?
On dose 20mL de S par une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium ( soude ) de concentration Cb = 0.10 mol.L-1. La courbe donnant la conductance G de la solution en fonction du volume Vb de solution d'hydroxyde de sodium versé est ci-jointe.
3/a) Dresser la liste du matériel ( verrerie , autres dispositifs...) nécessaires à la réalisation d'un tel dosage.
b) Faire un schéma annoté du montage réalisé pour ce dosage.
c) Quelle est la réaction qui s'effectue au cours du dosage?
d) Dresser le tableau permettant de suivre l'évolution du dosage en fonction de l'avancement x.
e) Définir l'équivalence.Quelles relations peut-on écrire à l'équivalence?
f) Déterminer graphiquement le volume Vb à l'équivalence. En déduire la concentration Ca de la solution S.
g) Calculer la masse d'acide sulfamique présente dans S. En déduire le pourcentage de substance active dans le détartrant étudié.
Masse molaire de l'acide sulfamique : M = 97 g.mol-1
MERCI BEAUCOUP!
Salut Kaela,
Tu fais bien marcher le copier-coller de "Bonjour, propositions ?" à ce que je vois...y'en a c'est : "sauf distraction 
"... chacun sa p'tite phrase... 
a+
salut pour le 1/ j'ai mis H2NS03 l'ion sulfamate
2/H2NSO3H+H20=H2NSO3-+H30+
3/a)Bécher burette gradué agitateur thermique (je suis pas sûr :je pense qu'il manque des choses )
3/c)acido basique mais pourquoi comment justifier?
A partir du 3d/je ne sais pas j'ai vraiment besoin d'aide merci beaucoup!
1) c'est H2SO3- tu as oublié le "-". Donc c'est quel couple?
2) ok (n'oublies pas d'indiquer l'état physique de chaque composé en indice (solide, liquide, gazeux)
3.a) oui mais il manque des choses:
- pour introduire les 20mL : on utilise quoi?
- avec quoi mesure-t-on la conductance?
- un ordinateur ou une feuille de papier millimétrée pour tracer la courbe.
3.b) c'est bon pour le schéma?
3.c) oui mais laquelle? Réfléchis bien ! Quels ions as-tu dans ton bécher?
3.c) (on verra ensuite)
merci
le couple c'est H2NSO3H/H2SO3-.c'est bien l'ion sulfamate?
H2NSO3H(s)+H20(l)=H2NSO3-(aq)+H30+(aq)???
3a)aimant et pipette gradué+ propipette ?
Je mets aussi ampéremetre et voltmétre?
3b)j'ai dessiné un voltmétre et un amperemetre relier a un generateur avec l'agitateur ,le bécher et la burette gradué
3c)dans le bécher: H30+ ?
1) voila. oui il me semble que c'est l'ion sulfamate.
3a)pipette gaugée ou graduée de 20 mL
oui ou plus simplement : un conductimètre et une électrode de conductimétrie.
3b) mouhai...
3c) il y a H3O+ oui et H2NSO3- aussi...
Donc qui va réagir avec la soude?
3c) les ions H3O+ vont réagir avec la soude (solution de Na+, HO-). Quelle est l'équation de la réaction?
oui mais comme on va s'en servir dans la question d'après, autant l'écrire maintenant...
les ions Na+ ne réagissent jamais (sauf exception) : ils sont toujours spectateurs. En plus deux cations réagissent rarement ensemble... donc quel ion réagit avec H3O+? Quelle est l'équation de la réaction?
pour le 3c) je mets donc que c'est une réaction acido basique car l'ion H30+ réagit avec H0-??
3d)
Eq : H0- + H30+ === 2H20
Etat initial: n=c*v=0.10*0.02 cA B
=0.002
intermédiaire: 0.002-x x B-2x
final 0 0.002 0.004
Mon tableau est bon?
il suffit de marquer :
HO- + H3O+ = 2H2O
EI n0=C
V n2 solvant
Eq n0-x=0 n2-x=0 solvant
Donc a l'équivalence quelle relation obtient-on?
non pas de chiffres : on ne connait rien !!
on peut mettre l'état final mais ce n'est pas nécessaire vu qu'on s'interesse à l'équilibre. Si tu veux le mettre : nf(HO-)=C(V-Véq) mol, n(H3O+)=0 mol
A l'équivalence, on a bien Ca*Véq=Cb*Vb !
3e) oui donne la définition et le relation.
Pour l'état final, on s'en fout de la quantité de H2O vu que c'est le solvant !!
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