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exercice chimie
Bonjour
Dans un tube à essai, on ajoute environ 1 mL de solution de chlorure de baryum, Ba2+ (aq) + 2Cl-(aq) à 1 mL d'une solution de sulfate de sodium, 2 Na+(aq) + SO42-(aq).Un précipité blanc apparaît instantanément.
1.Quel est la formule du précipité observé?
Ecrire l'équation de réaction.
Je n'arrive pas à trouver l'équation car je ne sais pas comment procéder pour identifier les ions qui réagissent et ceux qui sont spectateurs.
Je pense que c'est une équation d'oxydo réduction
Coucou gustave !
Et bien, normalement, on a dû te dire que les ions Cl- et Na+ étaient généralement des ions spectateurs lors de ce genre de réaction...
Ce sont des ions, alors il y a de fortes chances que ce soit une redox.
Aurais-tu dans ton énoncé les couples oxydo-réducteurs de Ba2+ et de SO42- ?
Jibou 
ba finalement fallait simplement mettre Ba2+ + SO42---> BaSO4(s) (corrigé)
Ca me perturbe ça car en contrôle je ne sais pas comment raisonner pour écrire l'équation de réaction avec toutes les notions qu'on a abordé, réaction acido-basiques, d'oxydo-réduction...
D'autant plus qu'il faut identifier les ions spectateurs.(merci pour la précision sur cl- et Na+^^)
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