Bonjour, voila mon exercice:

Un bloc d'or de masse m(Au)=100g a initialement une température Ti=200°C.
Ce  bloc  est immergé dans m(eau) =300g d'eau initialement   a 24°C. La température finale du système est Tf=25.8°C.
Déterminer la capacité thermique massique de l'or.
On fera l'hypothèse que le calorimètre dans lequel l'expérience se déroule n'intervient pas dans l'échange thermique entre l'eau et l'or.  

Pour commencer j'ai calculée Q1:
Q1 : énergie gagnée par l'eau 

Q1 = meau * Ceau * (Tf - Ti, eau)

meau = 300 g = 0,3 kg
Ceau = 4,18.103 J.K-1.kg-1
Tf = 25,8 °C
Ti, eau = 24 °C
et donc
(Tf - Ti, eau) = 1,8 °C = 1,8 K

Q1= (0,3) * (4,18*10^3) * (1,8) = 2257 J

Ensuite je sais que C, donc la capacité thermique massique de l'or=
Q= m x C x Delta

Q= Joules
m = Kg
Delta = °C
C= J.Kg.°C

Donc C= Q / M delta

C= 2257/ 0,1*1,8
C= 12539 J.Kg.°C

Je pense que mon résultat est faux mais je ne sais pas comment faire !