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Exercice : calorimétrie
Bonsoir j?ai un petit problème je n?arrive pas à résoudre cet exercice, je bloque. Pourriez vous m?aider? Merci d?avance.
On introduit dans un calorimètre muni de ses accessoires, une masse d?eau m1 = 500 g d?eau. La température
est de ?1 = 18°C. On introduit alors une masse m2 = 100 g d?eau à la température ?2 = 43°C. La température d?équilibre finale est ?f = 21°C.
1. Exprimer la quantité de chaleur reçue par l?eau froide et la calculer.
2. Exprimer la quantité de chaleur cédée par l?eau chaude et la calculer.
3. Exprimer la quantité de chaleur reçue par le calorimètre.
4. Expliquer en une phrase les échanges de chaleur qui se produisent. Quelle relation peut-on alors écrire entre Q1, Q2 et Qcal ?
5. Exprimer Ccal et le calculer.
Donnée : ceau = 4180 J.kg?1.K?1
***Titre complété pour plus de clarté : merci de faire de même la prochaine fois***
Bonjour,
En première approximation :
Pour élever de 1°C une masse de 1kg d'eau, il faut lui fournir une quantité de chaleur de Ce = 4180 J
Sachant cela, à ton avis, si on élève m1 kilogrammes d'eau depuis la température 
1 à la température 2 quelle quantité de chaleur Q1 faudra t'il lui fournir ?
C'est juste une question de (double) proportionnalité.
Pour être en accord avec les notations de l'énoncé remplacer :
Sachant cela, à ton avis, si on élève m1 kilogrammes d'eau depuis la température
1 à la température 2 quelle quantité de chaleur Q1 faudra t'il lui fournir ? par
Sachant cela, à ton avis, si on élève m1 kilogrammes d'eau depuis la température
1 à la température f quelle quantité de chaleur Q1 faudra t'il lui fournir ?
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