Bonjour à tous,

j'ai planché sur un exercice dont j'ai la réponse, mais je n'arrive pas à tomber sur la bonne réponse.
L'énoncé:

Ds un récipient en frigolite, on verse 200 ml de NaOH O,5mol/L à 21°C et ensuite 200 mL de HCl 0,5mol/L (même température).
Equation: NaOH+HCl -> NaCl + H20 (température finale: 24,5 ° )
Calculer le Q de la réaction de neutralisation de la base par l'acide. (C solution = 4,18 kJ.kg^-1.°C^-1)
j'arrive à masse de de NaOH = 4g

dès lors Q = 4,18 x 0,004 x 3,5 = 0,058 kJ

La bonne réponse est 5,8 kJ
Quelqu'un aurait-il trouvé mon erreur? Ou une marche à suivre correcte, histoire que je puisse comparer avec ma méthode?

Merci à tous!