Bonsoir, j'ai un exercice de sciences physiques à résoudre pour jeudi. Pourriez-vous m'aider svp ?

Énoncé :
Un véhicule diesel consomme en moyenne 6 L de carburant au 100 km. Le gazole utilisé est essentiellement
du dodécane de formule brute C₁₂H₂₆.
L'équation de la combustion complète est : 2 C₁₂H₂₆ (l) + 37 O₂ (g) → 24 CO₂ (g) + 26 H₂O (g).

Questions :
1) Calculer la masse molaire du dodécane et la quantité de matière dans 4500 g de dodécane (correspondant à un volume de 6 L).
2) Quelles quantité de matière et de masse de dioxyde de carbone sont formées par la combustion complète de 6 L de dodécane ? Pour répondre à cette question, vous pouvez remplir un tableau d'avancement ou utiliser l'équation chimique. On considérera que le dioxygène est en excès.
3) En déduire que la masse de dioxyde de carbone rejetée dans l'atmosphère est de 140 g.km-1.

Où j'en suis :
1) Masse molaire = 170,0 g.mol^-1
   Quantité de matière 26,5 mol

2) E.I. → x=0 → 26,5 mol → Excès → 0 → 0
   E.C. → x → 26,5 - 2x → Excès → 0+24x → 0+26x
   E.F. → x=x_max → 26,5 - 2x_max → Excès → 24x_max → 26x_max

x_max = 13,25 mol
nCO₂ = 318 mol

3) Je suis bloqué...

Pouvez-vous m'aider ?

Bonne soirée.