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Exercice Butane
Bonjour,
ET bonne année
J'ai un exercice a faire et je suis bloquée a la question 2) et 3)
voilà l'énoncé.
Le gaz contenu dans la plupart des briquets est du butane maintenu sous pression.
1) Ecrire l'équation complète de la combustion du butane
J'ai mis 2 C4H10 + 13 O2 ---> 10 H20 + 8CO2
2) quel est le volume de dioxygène necessaire a la combustion complète de 10cm3 de butane? justifier
3) Quel masse d'eau est formé a la suite de cette combustion? justifier
Données: masse volumique du butane liquide 580g.L-1
volume molaire 24,0 L.mol-1
l'énoncé est imprécis.
Je suppose qu'il s'agit de 10 cm3 de butane liquide
on peut calculer la masse de butane correspondante.
m=
*V (convertir V en L)
calculer n(butane)initial n=m/M
faire un tableau d'avancement .
Et pour répondre aux questions 2 & 3 je ne vois pas trop comment faire. On calcule la quantité de Butane mais ensuite ?
La quantité (en mol) de dioxygène nécessaire est (13/2) =6,5 fois plus grande que celle (en mol) de butane.
Plus simple !
Comme il s'agit de gaz le volume de dioxygène nécessaire est 6,5 fois plus grand que celui de butane.
Pourquoi 6,5 ? 13/2 ?
Les volumes gazeux sont proportionnels aux coefficients stœchiométriques de l'équatio bilan :
V(O2) / V(C4H10) = 13 / 2
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