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Exercice avec tableau d'avancement
Bonjour à tous j'ai un DM de physique et un des exercice me bloque
Les ions iodure I-(aq) réagissent lentement avec les ions peroxodisulfate S2O82- pour former du diiode I2 (aq) et des ions sulfate S2O42- (aq) selon l'équation :
2I-(aq) + S2O82-(aq) -> I2 (aq) + 2 SO2-4 (aq)
On verse, dans un becher, un volume V1 = 50.0 mL de solution incolore de peroxodisulfate de potassium de concentration C1 = 0.100 mol.L-1
On ajoute un volume V2 = 50.0 mL de solution incolore d'iodure de potassium de concentration C2 = 0.500 mol.L-1.
1. L'ion sulfate étant incolore en solution, quelle est l'espèce chimique responsable de la coloration du mélange ?
2. Calculer les quantités initiales des réactifs
3. Etablir le tableau d'avancement de la réaction
... il y a d'autres questions mais je saurai y répondre
Pour la 1. j'ai répondu que c'était donc l'ion diiode
Mais pour la 2 je bloque et sans la réponse à cette question je ne peux faire mon tableau
Pourriez-vous m'aider svp merci
Bonjour.
Je valide votre réponse à la question 1.
Concernant la question 2...
-quels sont les réactifs de la réaction ?
-quelles espèces chimiques contiennent-ils ?
-la quantité de matière d'une espèce A contenue dans un volume V d'une solution de cette espèce à la concentration [A] est : n(A) = [A] 
V (relation vue en 2nde).
Avec ces pistes, vous devriez pouvoir avancer.
A plus.
Les réactifs sont 2I-(aq) et S2O2-8 (aq)
Ce sont des ions
Pour les calculs n(I-) = 0.500 x 0.05 = 0.025 mol
et n(S2O2-8 (aq) = 0.100 x 0.05 = 0.15 mol
C'est bien ça ?
Les réactifs sont 2I-(aq) et S2O2-8 (aq)
Pour les calculs n(I-) = 0.500 x 0.05 = 0.025 mol
n(I-) = 0,500
50,0 10-3 = 2,50 10-2 mol.
et n(S2O2-8 (aq) = 0.100 x 0.05 = 0.15 mol
Au fait, j'ai laissé passer une erreur dans votre premier message...
Pour la 1. j'ai répondu que c'était donc l'ion diiode
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