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Exercice :Avancement d'une réaction chimique, niveau 1ère S
J'ai un exercice à faire et je suis bloquée à la 2e question donc je ne peux pas avancer.
Voilà l'énoncé:
On plonge de la tournure de cuivre masse m = 10,0 g dans un volume V = 500,0 mL d'une solution de nitrate d'argent contenant des ions d'argent (I) (Ag+) et des ions nitrate (NO-3), telle que CAg+,i = CNO3-,i = 0,10 mol.L-1.
La solution initialement incolore devient bleue et un dépôt d'argent se forme.
Les ions nitrates n'interviennent pas dans la réaction.
a) Quelle est l'origine de la coloration prise par la solution ?
b) Ecrire l'équation de la réaction.
c) Calculer les quantités de matières initiales.
d) Construire le tableau d'évolution.
e) Calculer l'avancement maximale xmax et déterminer le réactif limitant.
f) Décrire le système à l'état final.
g) Déterminer, à l'état final, les concentrations molaires des ions en solution, et la(les) masse(s) du (des) solide(s) présent(s).
Pour la question a) j'ai mis: Ce sont les ions argent qui modifient la couleur de la tournure de cuivre.
et la b) je pense que c'est quelque chose du genre:
Cu + Ag 
Cu2 + Ag
Sauf que les charges ne sont pas bien réparties
Bonjour FilouPC : Masse moléculaire de AgNO3 = 169,87 Masse atomique du cuivre = 63,54
Cu(s) + 2 Ag+NO3-(aq) ======> 2 Ag(s) + Cu++( NO3-)2(aq) .
500 ml de solution nitrate d'argent 0,1 molaire = 16,987g/litre : 2 = 8,49g ( 0,05 mole ) .
10g de cuivre ( = 0,157 mole ) .
Dans l'équation tu vois que pour 1 mole de cuivre , il faut 2 moles de AgNO3 . Pour 0,157 mole de cuivre il faudra ( 2 x 0,157 x 169,87 ) = 53,34g de AgNO3 ( 0,314 mole ) .
Il doit y avoir une erreur ? Avec 10g de cuivre tu n'as pas assez de nitrate d'argent !
Bonnes salutations .
Bonjour,
Je comprend l'équation, mais je croyais qu'on ne devait pas mettre les ions spectateurs ? (ions nitrate NO3-)
Je suis un peu perdu dans les calculs de mole, j'ai revérifié l'énoncé et c'est bien 10,0g de tournure de cuivre.
Alors il y a une erreur refais ton calcul ? Daccord les ions spectateurs ne sont pas nécessaire mais ils permettent les calculs stoechiométriques pour les quantités de produits .
je n'ai pas compris les calculs, je sais qu'on calcule le nombre de mole pour chaque proportion de solution mais je ne sais pas comment on fait.
Bonsoir FilouPC :
Cu(s) + 2 Ag+NO3-(aq) ======> 2 Ag(s) + Cu++( NO3-)2(aq) .
Tu disposes de 500 ml de solution de AgNO3 0,1 molaire soit ( 169,87 x 0,1 : 1000 x 500 ) = 8,4935g ou 0,05 mole ( = 50 mmole ) de nitrate d'argent
Dans l'équation 63,54g de cuivre ( 1 mole ) vont réagir avec 2 moles de AgNO3 ( 169,87 x 2) = 339,74g .
8,4935g de AgNO3 vont réagir avec ( 8,4935 : 339,74 x 63,54) = 1,5885g de cuivre ( 0,025 mole ) . Toi tu as 10g de cuivre ? ( réfléchi où est l'erreur ! )
Bonnes salutations .
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