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Exercice atome
ForbagROYAL
Bonjour, je m'entraîne pour un contrôle sur les atomes voici l'exercice :
À mercure selle liquide à température ambiante, à une Torcy tu es très élevé. En effet, tandis qu'une goutte d'eau à une masse de 35 mg, une mêmes goûts de mercure à une masse presse que 14 fois plus grande. Un des isotopes du mercure à pour notation symbolique A=202
Z=80
Calculer la masse de cet atome est combien d'atomes y a-t-il dans une goutte de mercure ?
m(atome) =z*m(électrons) +z*m(protons) +(A-Z) *m(neutrons)
m(atome)
A*m(nucleons)
m(atome) 202*1.67*10-27
m(atome) 3.37*10-25 kg
Or, pour connaître le nombre de cet atome dans cette goutte il faut d'abord que chaque masse soit dans la même unité
m(goutte mercure) =490 mg
Soit on convertir la masse d'un atome en mg soit
1kg=10puissance 6
3.37*10-25*10
6
3.37*10-19
Ainsi
N(atome) =490/3.37*10-19
N(atome) =1.65*10-16
Merci d'avance
La moindre des choses aurait été de relire ton post et de corriger .... ton "correcteur automatique "
La rédaction de ton exercice est confuse, mais le résultat est exact.
Je suggère la présentation simplifiée suivante :
Soit mN la masse d'un nucléon.
Masse " m " approchée d'un atome de mercure en négligeant la masse des électrons :
m = A * mN
Nombre " N " d'atomes de mercure dans une goutte de masse m' :
N = m' / m = m' / (A * mN)
Application numérique :
A = 202 nucléons par atome de mercure
mN = 1,67.10-27 kg = 1,67.10-21 mg
m' 35 * 14 490 mg
N = 490 / ( 202 * 1,67.10-21 ) 1,4.1021 atomes de mercure
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