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Exercice atome
ForbagROYAL
Bonjour, je m'entraîne pour un contrôle futur i'et il y'a notamment cette exercice :
La masse d'un atome de sodium est m= 3.8
10-26
Combien atome de sodium faudrait-il pour qu'une balance affiche une masse de 1 g ? Si tout ces atomes perdaient tous ses électrons, sachant que chaque atome de sodium à 11 électrons cela se vera t'il sur la masse totale de tous ces atomes
Alors on sait que ma masse d'un atome de sodium est de 3.810-26 kg, on veut savoir combien d'atome de sodium pourrait avoir en total une masse d'un g,
On convertit la masse de l'atome de sodium en g, ainsi elle est de 3.810-26 kg
Soit pour passer en gramme on fait 3.810-2610-3
=3.810-23g
Ainsi le quotient final sera donc de
=1.00g/3.810-23
2.610
22 g
Ainsi chaque atome de sodium on perdu leurs 11 électrons, on va donc connaître le nombre d'électrons dans tous ces atomes, soit 112.61022
= 2.861023
Le nombre de tous les électrons présent dans 1g d'atome de sodium est de 2.861023
La masse d'un électrons est de 9.1110-31
Ainsi 2..861023*9.1110-31
2.5510-7 g
Ainsi on connaît la masse de tous les électrons de tous ces atomes de sodium donc la masse de tous ces atomes est de 1g
Donc :
1.0-2.5510-7
0,9999...7g
Il n'y a pas de différence 
Merci d'avance
Si vous avez des exercices un peu plus dure pour m'entraîner n'hésitez pas car j'ai rien d'autre sauf dans mon cahier mais je connais déjà les corrigé 
Salut ,
Par pitié , soyez plus rigoureux avec les unités ...
Chaque donnée doit avoir son unité .
Et après ce manque de rigueur , vous mélangez :
Le quotient final n'est pas des g , mais un nombre d'atomes .
Pour la suite , je pense que votre calcul est juste , vous avez vérifié que la masse des électrons est très faible devant la masse des noyaux ( ou des atomes ) .
Pour vous en convaincre ,comparez la masse d'un neutron avec la masse d'un électron .
Ton calcul est exact, mais un jour de contrôle tu risques de perdre de nombreux points :
a) Parce que dans certains résultats, certaines explications et jusque dans l'énoncé tu oublies de mettre les unités.
b) Parce que aussi tu mets une unité non appropriée quand tu calcules le nombre d'atomes présents dans 1g de sodium et que tu exprimes ce nombre en .... grammes
Je te cite :
Ainsi le quotient final sera donc de
=1.00g/3.810-23
2.61022 g
Bonjour ForbagROYAL,
Soit m = 1,0 g la masse de l'échantillon et m(Na) = 3.8.10-26 kg celle d'un atome de sodium.
Le nombre N d'atomes de Na dans cette échantillon sera : N = m/M(Na)
Application numérique : N = 1/(3,8.10-26 .103) = 2,6.1022 atomes de Na.
===> TB !
Chaque atome possède 11 électrons, donc les N atomes de l'échantillon possèdent N(électrons) = 11*N = 2,9.1023 électrons
et sachant que m(électron) = 9,11.10-31 kg = 9,11.10-28 g
alors la masse des électrons dans cette échantillon est m' = N(électrons)*m(électron) = 2,9.1023 x 9,11.10-28 = 2,6.10-4 g
Puis on fait la différence entre la masse de l'échantillon avec les électrons et sans : 
= m - m' = ... g
Je t'en prie pour ma part !
As-tu fait l'exercice qui est dans cette fiche : 
[lien] ?
Oui merci 
, je viens de les faire, d'ailleur on m'a rapellé le calcul pour connaître la charge électrique du noyau.
Maintenant que j'ai toutes les bases il faudrait si possible un exercice dur mais là où le trouver
Un exercice un peu plus vaste sur l'atome est ici : DM physique : l'atome de Rutherford
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