Bonjour, voilà j'ai un exercice de chimie à faire et bloque sur certaines questions. Est-ce que quelqu'un pourrait m'aider?

énoncé :
L'aspirine est le médicament le plusvendu dans le monde c'est un antalgique (calme la douleur) et antipyrétique (fait tomber la fièvre).
La prise d'aspirine n'est pas sans danger, elle peut provoquer des ulcères à l'estomac ou être à l'origine de saignements.
On se propose d'en étiduer l'aspirine effervescente tamponnée.
Sur la notice du médicament on peut lire :
Composition d'un comprimé effervescent :
Acide acétylsalicylique 500mg.
Excipients : hydrogénocarbonate de sodium NaHCO₃m=1,625g
citrate monosodique anhydre
carbonate de sodium anhydre
aspartam
povidone
arôme orange

Questions :
1. Le principe actif de l'aspirine est l'acide acétylsalicylique de formule C₉H₈O₄
1.1 Définir un acide au sens de Bronsted.
Réponse : un acide est une espèce chimique suceptible de céder un proton H+ au cours d'une réaction.
1.2 Donner la formule de la base conjuguée de l'acide acétylsalicylique. Ecrire la demi-equation correspondante.
Réponse : C₉H₇O₄^-C9H8O4 = C₉H₇O₄^- + H⁺

2. Un excipient du comprimé est l'hydrogénocarbonate de soduim.
2.1 Ecrire l'équation de la réaction de dissolution de l'hydrogénocarbonate de sodium NaHCO₃ (s) dans l'eau.
Réponse : NaHCO₃ (s) Na⁺ (aq) + HCO₃^- (aq)
2.2 "L'ion HCO₃^- a un caractère basique, son acide conjuguée est CO₂,H₂O (aq)". Justifier cette affirmation.
Réponse : CO₂ + H₂O = HCO₃^- + H⁺

3. Lors de la dissolution d'un comprimé il se produit une réaction acide base.
3.1 Identifier les couples mis en jeux. Ecrire l'aquation de la réaction.
Réponse : C₉H₈O₄/C₉H₇O₄^-  et CO₂,H₂O/HCO₃^-
équation de la réaction : HCO₃^- + C₉H₈O₄ H₂O + CO₂ + C₉H₇O₄^-
Par contre là je ne suis pas sur de mon équation en fait. Est-ce ça ?
3.2 Interpréter l'effervescence observée lors de la dissolution du comprimé.
Réponse : l'effervescence est due au dégagement du dioxyde de carbone.

4. On étudie cette réaction lors de la dissolution du comprimé dnas un verre contenant V=250mL.
4.1 Calculer la quantité de matière initiale de NaHCO₃ dans le comprimé. En déduire la quantité de matière initiale n₁ d'ions HCO₃^-.
Réponse : n_iNaHCO₃ = m NaHCO₃ / M NaHCO₃ = 1,625/84 = 1,93*10^-2 mol
et n₁ = n_iNaHCO₃ = 1,93*10^-2 mol
4.2 Calculer la quantité de matière n₂ de C₉H₈O₄ dans le comprimé.
Réponse : 2,8*10^-1 mol (j'ai détailler les calculs dans ma copie)
4.3 A l'aide d'un tableau d'avancement, déterminer l'avancement maximal, le réactif limitant et la quantité de matière de chaque espèce à l'état final.
Réponse : j'ai trouvé xmax = 1,93*10^-2 mol
la réactif limitant est HCO₃^-
nf HCO₃^- = 0 mol
nf C₉H₈O₄ = 2,6*10^-1 mol
nf CO₂ = 1,93*10^-2 mol
nf C₉H₇O₄^- = 1,93*10^-2 mol
4.4 Determinez la concentration effective des ions présents dans le milieu à l'état final (y compris les ions spectateurs).
Alors là je comprend pas trop, je sais y calculer mais je comprend pas pourquoi il demande les ions spectateurs vu que c'est les ions présents, s'il sont spectateurs ils ne sont pas présents à l'état final non?

5. On souhaite déterminer la conductivité de la solution obtenue.
5.1 Donner l'expression de la conductivité de la solution en fonction des conductivités molaires ioniques et des concentrations effectives de chaque ion.
5.2 Calculer la valeur de cette conductivité.

Je n'es pas encore fait ces deux dernière question, parce qu'en fait il donne en données les conductivités molaires ioniques à utilisées et il donne celle de C₉H₇O₄^- de HO^- de HCO₃^- de Na⁺ et de H₃O⁺ et le problème est que dans mon équation je n'es pas les ions HO^- et H₃O⁺ ... Donc je me demande si mon équation est fausse ou pas ?
Voilà voilà, si quelqu'un pourrait m'aider? Je suis un peu perdu.
Merci d'avance.

Bonsoir, Mars97