on prépare une solution A en dissolvant une masse m = 0.270 g de chlorure d'ammonium NH4Cl dans l'eau, de manière à obtenir un volume Va = 100 ml de solution . On prépare une solution B d'hydroxyde de sodium , de volume Vb = 100 ml et de concentration Cnaoh = 0.200 mol.l -1 .

1.écrire les équations de dissolution du chlorure d'ammonium et de l'hydroxyde de sodium dans l'eau

2. Indiquer le matériel utilisé et le mode opératoire suivi pour préparer la solution A. Quelle est la concentration molaire des ions NH4+ (aq) dans cette solution?

3.Quelle masse d'hydroxyde de sodium doit-on peser pour préparer la solution B? quelle est la concentration molaire des ions hydroxyde dans cette solution?

4.a) On ajoute Vb=20mL de solution B a la solution A.Quelle réaction a lieu lors du mélange des deux solutions?
écrire l'équation chimique correspondante

b) Effectuer le bilan de matière à l'état initial. Quel est le réactif limitant? quel est l'avancement maximal?

c)Effectuer le bilan de matière à l'état final.

d)Calculer les concentrations   molaires des ions  NH4+ (aq), Na+(aq), HO- (aq) et Cl- (aq) à l'état final.

Donnée: On considère les couples acide/base :*NH4+/NH3, H2O/ HO-; masses molaires:
M(NH4Cl)=53.5g.mol-1, M(NaHO)=40,0g.mol-1.