Booooonjour.
Alors, voilà, je suis entrain de faire un exerice de chimie mais malheureusement je me retrouve bloqué à une question. Voici l'exercice :

Le magnésium solide Mg (s) réagit avec l'acide chlorhydrique (H+(aq)+ Cl- pour former des ions Mg²+ (aq)et du dihydrogène H2 (g).

1. Les ions chlorure étant spectateurs, écrire l'équation de la réaction.
2.dresser le tableau d'évolution dans un cas général.  
3. Dans un ballon contenant un volume V=50 mL d'acide chlorhydrique de concentration c=1.0 mol/L, on verse une masse m= 1,0 g de magnésium.
a. Déterminer la quantité de matière initiale de chacun des réactifs.
b. Determiner le réactif limitant et la valeur de l'avancement maximal.
c. Quelle sera la composition du système à l'état final ?
d. Quel est le volume de dihydrogène dégagé lors de la transformation ? Dans les condition de l'expérience, une mode de gaz occupe 24 litres.
Données. Masse molaire atomique du magnésium : 24g.mol-1.

Donc, je pense avoir réussi la question1 en répondant que l'équation était Mg (s)+H⁺(aq) + Cl^- -> Mg²⁺ (aq)+H₂(g).
Je pense aussi avoir réussi le tableau, en ne remplisant pas bien sur la colonne de l'ion chlorure.
Nous sommes ensuite à la question 2)a. C'est ici que je bloque. Faut-il appliquer la formule : n(x)=m(x)/M(x) ?

Merci d'avance pour l'aide apportée!