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Exercice
Bonjour à tous , je suis en première S , mais je ne comprends absolument rien en physique ..
J'ai un exercice et j'espère que vous pourriez répondre .
Acide chlorhydrique et magnésium
Le magnésium solide Mg(s) réagit avec l'acide chlorhydrique (H+(aq)+Cl-(aq))pour former des ions Mg2+(aq) et du dihydrogène H2(g).
1.Les ions chlorure étant spectateurs , écrire l'équation de la réaction.
2.Dresser le tableau d'évolution dans un cas général.
3.Dans un ballon contenant un volume V=50mL d'acide chlorhydrique de concentration c=1,0 mol/L , on verse une masse m=1,0g de magnésium.
a.Déterminer la quantité de matière initiale de chacun des réactifs.
b.Déterminer le réactif limitant et la valeur de l'avancement maximal.
c.Quelle sera la composition du système à l'état final?
d.Quel est le volume de dihydrogène dégagé lors de la transformation?Dans les conditions de l'expérience , une mole de gaz occupe 24 litres.
Merci de m'aider ..
salut:
1) Mg + 2H+ = Mg2+ + H2
2 ) Mg + 2H+ = Mg2+ + H2
no n'o 0 0
no-x n'o-2x x x
3) a) no=m/M=1/24,3=0,04mol
n'o= CV=1mol/L*50*10^-3L=0,05mol
si Mg est limittant no-xmax=0 => xmax= 0,04mol
si H+ est limittant n'o-2x =0 => xmax= 0,025mol 0,025<0,04 => xmax= 0,025mol H+ est le réactif limittant.
c)la composition du système à l'état final
Mg + 2H+ = Mg2+ + H2
no-xmax=0,015mol 0 0,025mol 0,025mol
d)
n(H2)=0,025=V/VM => V=0,025.VM= 0,6L
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