Bonjour a tous, j'ai un exercice a faire mais je ne suis pas sûre de ma réponse, la consigne est:
Un artificier prépare un feu de Bengale rouge. Il mélange 61,6g de chlorate de potassium KCIO3(s), 80g de soufre S et 9,0g de carbone. Lors de la mise a feu, il se produit la réaction d'équation:
2 KCIO3+S+3 C-> K2S+3 CO2+ Cl2
Données: masses molaires M(KCIO3)=122,6g/mol; M(S)=32,1g/mol; M(C)=12,0g/mol; M(K2S)=110,3g/mol; M(Cl)=71,0g/mol

1) Calculer les quantités de matières des reactifs a l'état initial.
n(KCIO3)=m(KCIO3)/M(KCIO3)
n(KCIO3)=61,6/122,6=0,5mol

n(S)=m(S)/M(S)
n(S)=8/32,1=0,25mol

n(C)=m(C)/M(C)
n(C)=9/12=0,75mol

2) Les reactifs sont ils introduits dans les proportions stoechiometriques? Si non, quel est le reactif limitant?
Les rectifs ne sont pas introduits dans les proportions de la stoechiometrque. Le reactif limitant est le chlorure de potassium

3) Quelles seront les espèces présentes a l'état final?
Le dioxyde de carbone, le chlore et du souffre de carbone

Merci d'avance. Et a bientôt