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Exercice
Exercice 1:
J'ai commencé, je sais pas si c'est bon. Mais j'ai pas compris la 4/.
Vous pouvez me dire si c'est bon l'exercice de j'ai commencé et m'aidé pour la suite?.
Un atome Zn de zinc possède 30 protons et 65 nucléons. La masse mn du neutron vaut 1,675.10^-27 kg. La masse mp du proton vaut 1,673.10^-27 kg.
1/ Donner la représentation symbolique de l'atome.
2/ Donner la composition de l'atome.
3/ Donner la masse approchée de l'atome.
4/ Calculer le nombre d'atomes contenus dans un échantillon de 1g.
1 = Zn.
2 = composée de 30 protons et de 65 nucléons.
3 = m = mp/me- = 1,673.10^-27/9,109.10^-31 = 1,837.10^-59.
4 = J'ai pas compris!
bonsoir,
pour le symbole je suis d'accord mais il faut faire apparaitre les nb de protons et neutrons
pour la masse je ne comprend pas ta demarche
la masse approchée de l'atome est la meme que la masse totale de c composant
pour la 4 on te demande de calculer le nb d'atome dans 1g de Zn(utilise la constante d'avogadro)
Bonsoir,
L'atome de Zinc Zn se compose :
- de 65 Nucléons
- de 30 protons
- 
donc de 30 électrons
- Or
Il y a donc 65-30=35 neutrons
Masse "exacte" de l'atome :
Cependant on peut faire plusieurs approximation pour définir une
masse "approchée" de l'atome :
* mneutron 
mproton = m
* mélectron << m on néglige les électrons.
Donc
Bonsoir,
L'atome de Zinc Zn se compose :
- de 65 Nucléons
- de 30 protons
- donc de 30 électrons
- Or
Il y a donc 65-30=35 neutrons
Masse "exacte" de l'atome :
Cependant on peut faire plusieurs approximation pour définir une
masse "approchée" de l'atome :
* mneutron mproton = m
* mélectron << m on néglige les électrons.
Donc
Nombre d'atomes de Zinc dans 1g de Zinc, quelques pistes :
- Combien y a-t-il de mol de Zinc dans 1g de Zinc ?
- dans une mole de matière il y a Na=6,02.1023 atomes.
Nb- Désolé pour le message précédent, il peut être supprimé ...
Moi, j'ai fait :
3) mZn = mp + mn
mZn = 1,673.10^-27 + 1,675.10^-27
mZn = 3,348.10^-27
Donc la masse approchée de l'atome est de 3,348.10^-27 Kg.
4) n = N/Na
N = n X Na
Or n = m/M
N = m/M X Na = 1 X 6,02.10^23/65 = 9,26.10^21
Donc le nombre d'atomes contenus dans un échantillon de 1g est de 9,26.10^21g.
Est-ce que c'est bon?
Pour la question (3), non ! Ton raisonnement est faux.
Tu écris :
-> Tu négliges les électrons, ça c'est un bon point.
-> Cependant, dans ton calcul tu sous entends qu'il n'y a qu'un proton et qu'un neutron. Or il y a 30 protons et 35 neutrons. La sommes n'est pas si simple.
- m(proton), c'est la masse d'UN proton
- m(neutron), c'est la masse d'UN neutron
Concernant la question (4), oui ça semble bon. Penses tout de même à indiquer ce à quoi correspond chacune de tes notations !
Et c'est 9,26.10^21 atomes (/mol) et pas 9,26.10^21g !!
donc pour la 3/ c'est :
mZn = 30 X mp + 35 X mn
= 30 X 1,673.10^-27 + 35 X 1,675.10^-27
= 1,088.10^-15
Donc la masse approchée de l'atome est de 1,088.10^-15
Est-ce que c'est sa?
Oui c'est bien ça.
Par contre, précises tes critères d'approximation :
-> Ici que tu néglique la masse des électrons, car m(électron) << m(neutron) < m(proton)
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