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Niveau première
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Exercice 2 de DM chimie

Posté par
hamza94
28-10-09 à 10:33

Odeur d'éther:
A 20°C et sous 101,3 kPa, l'éthoxyéthane, de formule C4H10O, plus couramment appelé éther, est un liquide; sa masse volumique vaut alors 0,71g.cm -3.
1)Quel est le volume molaire de l'éther liquide ?
2)L'éther est un liquide volatil : sa température d'ébullition est de 34°C sous cette pression.
Quel est le volume molaire de l'éther gazeux dans ces conditions ?
3)Calculer alors la masse volumique de l'éther gazeux.

Merci de bien vouloir m'éclaircir à ce sujet.

Posté par
gbm Webmaster
re : Exercice 2 de DM chimie 28-10-09 à 13:58

Bonjour,

d'après la loi des gaz parfaits :

P.V = n.R.T

soit

P.Vm = R.T <=> Vm = R.T/P*

Vm = V/n = volume molaire.

à exploiter

Posté par
Kaela
re : Exercice 2 de DM chimie 28-10-09 à 14:13

Bonjour

en complément du message de gbm , prends bien soin de convertir les degrés en kelvin.

Posté par
hamza94
Re 31-10-09 à 12:38

Salut gbm, pourrais-tu m'éclaircir sur les questions suivantes ?
Merci d'avance.

Posté par
gbm Webmaster
re : Exercice 2 de DM chimie 31-10-09 à 12:39

Il faut utiliser la relation Vm = R.T/P

c'est tout.

Un petit effort !



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