J'ai besoin d'aide a faire mon exercice pouvez vous m'aidez, merci d'avance:

On possède 1 g d'un alliage de cuivre et de zinc dont on ne connaît pas la composition. Le cuivre ne réagit pas avec les ions H+, par contre le zinc oui.
On attaque cet alliage avec 10 mL d'acide chlorhydrique (H+ +Cl-) à 1 mol/L et 20mL d'acide sulfurique (2H+ + SO4  2-) à 0,5 mol/L. On obtient un dégagement gazeux de dihydrogène H2 dont on mesure le volume V=0,14L.

1) Fait
2) Vérifier que l'acide est en excès
3) Calculer la masse de zinc contenu dans cet alliage ( en %)
4) Calculer la concentration en ions Zn 2+ (aq) contenus dans la solution.