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exercice 1ere S : Production de Silane au laboratoire **
Voila j'ai un petit problème !
Depuis hier soir je bloque sur une question : je vous demande alors de bien vouloir m'aider !
Voici l'énoncé :
A 20°C et 1,013.10^5Pa, on veut préparer 1,00 L de silane Si H4 (g) à partir de siliciure de magnésium Mg2 Si (s) et d'une solution d'acide chlorhydrique H+(aq) + Cl-(aq). La réaction chimique associée à la transformation est la suivante :
Mg2 Si(s) + 4H+(aq) + 4Cl-(aq) --> 2Mg Cl2(aq) + Si H4(g).
on dispose du matériel habituel d'un laboratoire de chimie, de siliciure de magnésium solide et d'une solution commerciale d'acide chlorhydrique. Cette solution contient 35% en masse d'acide chlorhydrique pur.
Données : M(HCl)= 36,46 g/mol
Volume molaire des gaz à 20°C et 1,013.10^5Pa : Vm = 24,O L/mol.
Densité 20/4 : 1,17 - 1,18
1) quelle est la masse d'acide pur contenue dans 1L de solution commerciale ?
Salut
!
La densité c'est le masse d'un litre de solution (d = µ/µeau et µ = m/V).
Dc ici m = 1,17 kg
Or ta solution n'est pure qu'à 35% dc m = 0,35*1,17 = ... kg
D'accord.
Donc ça fait environ 410g
La suite de l'exercice me dit :
2) calculer la concentration molaire de soluté apporté dans la solution commerciale:
pour cette question j'ai calculer le nombre de mol avec n=m/M je trouve donc 11,2 mol
Maintenant je peux calculer le concentration molaire avec c=n/V
et je trouve 11,2 mol/L.
je bloque aussi à la question 3) : Proposer une méthode pour préparer, à partir de la solution du commerce 1L d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration molaire 1mol/L. Indiquer le matériel utilisé.
Pouvez vous m'aider . =S
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