Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Exercice 1 de Chimie
J'ai besoin d'aide pour mon exercice de spé chimie: (merci d'avance)
On réalise un mélange de deux acides dans un verre à pied, en versant un volume : V1=20 mL d'acide chlorhydrique de concentration molaire C1=0,50 mol/L et un volume V2=10 mL d'acide sulfurique de concentration C2= 1,0 mol/L.
On introduit dans ce mélange 4,0g de poudre de zinc. Celui-ci est attaqué et il se forme du dihydrogène.
- A la fin de la réaction, reste-il du zinc métal? Si oui, quelle masse?
- Quelle est alors la concentration en ions zinc de la solution finale?
Bonjour,
1) Tu calcules la quantité de matière en ions H+ présents dans le mélange des deux solutions acides. Attention l'acide sulfurique est un diacide qui fournit 2 ions H+ par molécule.
2) Tu écris la réaction chimique entre le Zinc et les ions H+
3) Tu construis un tableau d'avancement.
4) Tu détermines l'avancement maximal et le réactif limitant.
5) Tu te sers du tableau d'avancement pour répondre aux questions posées.
Bonsoir Junior07 :
Masse atomique du zinc : 65,37 .
Masse moléculaire de l'acide chlorhydrique HCl = 36,5 .
Masse moléculaire de l'acide sulfurique H2SO4 = 98 .
a). 20 ml de solution d'acide chlorhydrique C1 = 0,5 molaire = ( 36,5 x 0,5 : 1000 x 20 ) = 0,365g ( = 0,01 mol ) .
b). 10 ml de solution d'acide sulfurique C2 = 1 molaire = ( 98 x 1 : 1000 x 10 ) = 0,98g ( = 0,01 mol ) .
4g de zinc = ( 4 : 65,37) = 0,0612 mol ) .
Les solutions des 2 acides sont des acides forts qui attaque séparément le zinc .
a). Zn + 2 HCl (aq) =====> ZnCl2 (aq) + H2 (g) .
b). Zn + H2SO4 (aq) ====>ZnSO4(aq) + H2 (g) .
Dans l'équation (a) , 1 mole de zinc ( 65,37g ) , demande 2 moles de HCl pur ( 73g ) . 0,01 mol de solution HCl
correspond à : ( 0,01 x 1 : 2 ) = 0,005 mol de zinc soit 0,32685g .
Dans l'équation (b) , 1 mole de zinc ( 65,37g ) , demande 1 mole de H2SO4 pur ( 98g ) . 0,01 mol de solution de
H2SO4 correspond à : ( 0,01 x 1 : 1 ) = 0,01 mol de zinc soit 0,6537g .
Il reste : 4g − ( 0,32685 + 0,6537 ) = 3,019g de zinc .
Dans le mélange des solutions des 2 acides ( 20 ml + 10 ml ) = 30 ml , on trouve 0,98055 g de Zn++
soit 0,98055 : 65,37 = 0,015 mol de zinc .
La concentration par litre de solution = ( 0,015 : 30 x 1000 ) = 0,5g .
Bonnes salutations .
Rebonsoir Junior07 :
Trouves-tu les mêmes réponses que moi ? Sinon donne moi tes réponses .
Merci pour la réponse ; bonnes salutations .
Je trouve pas les même réponse que vous, parce ce que je dû mal a comprendre pourquoi vous faites ces calcules. Et je sais pas comment on fais pour calculer les quantités de matière en H+.
Merci d'avance
Et je sais pas comment on fais pour calculer les quantités de matière en H+.
@junior7
molecule 10 t'as donné la solution de ton exercice.
La méthode qu'il utilise est assez différente de celle que je préconisais. Il ne faut pas chercher à les mélanger.
En particulier, en utilisant sa méthode, il n'y a pas à calculer les quantités de matière en H+.
@molecule10
Bonjour molecule10
Pour éviter de perturber junior7 par l'utilisation de méthodes différentes, je te laisse le soin de finir de gérer ce topic.
J'ai trouvé les mêmes résultats que toi en dehors de l'unité de la concentration molaire en ions Zn2+ : 0,5 mol/L
Bonjour odbugt1 :
Merci pour ton intervention ! Comme vieux chimiste , je garde encore des anciennes
méthodes de calcul qui apportent les mêmes résultats .
Tu me dis de finir de gérer ce topic ?
Je trouve que l'exercice est terminé . La concentration en zinc est de 0,015 mol dans 30 ml
du mélange des 2 solutions d'acides ainsi que la concentration de 0,5 mol par litre .
Meilleures salutations .
Oui, l'exercice est terminé.
Mais il est possible que junior7, qui semble avoir des difficultés, pose des questions supplémentaires.
C'est cette gestion que j'évoquais.
Annuler
connectez vous