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ex de physique
Bon, je ne comprends pas cet exercice. Est-ce que vous pouvez m'aider à le résoudre s'il vouc plaît.
La ction de certaines levures permeet la fermentationdu glucose, qui se décompose en éthanol et en dioxyde de carbone, selon l'éqution chimique suivante:
C6H12O6(aq) --> 2 C2H6O(aq) + 2 CO2(g)
On considère un vin de 11°, contenat 11 % en volume d'éthanol.
1. Calculer la concentration massique en glucose du jus de raisin utilisé, si l'on suppose qu'un litre de jus de raisin donne un litre dde vin.
2. Quel est le volume de dioxyde de carbone formé au cours d'une fermentation qui s'est déroulée à 18°C et sous 1,013.105 Pa?
Données: densité de l'éthanol : d = 0,790; si T est la température absolue (en K) et 
la température en degrés Celsius (°C), T = + 273,15 ; constante des gaz parfaits : R = 8,314 Pa.m3.K-1.mol-1.
Merci de votre aide
oui, ça je sais mais pour la question 1), je vois pas. Comment on fait pour calculer la concentration massique.
NONNNNNNNN surtout pas C=N/V c'est pour la concentration molaire
pour la concentration massique c'est C=m/V et sa s'exprime en mol/L
attention!!
nan escuse moi j'ai fait une erreur sa s'exprime en g/L
DSL je c pasque je pensé a la concentration molaire
tu a donc la formule C=m/V s'exprimant en g/L
dsl
j arrive pas à résoudre cet exercice et g besoin d aide...j y ai passé plus de 2h et j trouve pas ca me ferais plaisir d avoir qqs conseil car je ne vois pas trop à quoi la température la pression etc.. pourrait vraiment servir..j attends votre soutien merciiii
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