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ex chimie tableau d'avancement
bonjour tout le monde et bonne année 2007 ^^
J'ai un petit problème pour la première question de cet exercice, ce qui me bloque pour faire la suite.Pouvez-vous m'éclairer s'il vous plait?
Pour fabriquer 1t de fer dans un haut fourneau, on brûle 170kg de carbone en présence d'un excès de dioxygène.La réaction chimique s'écrit:
C(s) + O(g) ---> CO
(g)
1)A l'aide d'un tableau d'avancement, calculer la quantité de matière de dioyde de carbone produite.
Je sais qu'il faut calculer les quantités de matières à l'état initial et j'ai donc calculé la quantité de matière de carbone ( j'ai trouvé 1,42.10^4 mol) mais je ne sais pas comment calculer la quantité de matière de dioxygène 
Je vous remercie d'avance 
Bonjour,
La première ligne du tableau d'avancement est :
ni(C)=mc /M.
On s'en moque de la qté de O2 car introduit en large excès.
Par suite on alors :
Lors d'une récation chimique, les qtés de matière des réactifs sont toujours positives ou nulles.
D'où à tout instant t de la réaction :
ni(C)-x >0
<==> ni(C)>x.
A l'état final on a donc :
xmax= ni(C).
Je te laisse finir.
salut, on te dit que le dioxygène est en excès, donc tu n'as pas besoin de le calculer. tu mets dans ton tableau : excès. et par conséquent c'est le carbone qui va être le facteur limitant.
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